第2节盐类的水解.docVIP

第三节 盐类的水解（1） 【学习目标】 1. 理解盐类水解的原理及水解规律。 2. 会书写盐类水解的离子方程式。探究NH4+）和酸根离子组成的一类化合物 盐的分类 无氧酸盐 例 NaCl NH4Cl （1）根据组成中是否含氧元素 含氧酸盐 例 Na2CO3 Na2SO4 正盐 例 NaCl Na2CO3 Na2SO4 （2）根据酸碱反应进行的程度 酸式盐 例 NaHSO4 NaHCO3 碱式盐 例 Cu2(OH)2CO3 （3）根据 酸 + 碱 = 盐+ 水 强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3 强酸 弱碱 强酸弱碱盐 如：NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸强碱弱酸强碱盐 如：CH3COONa Na2CO3弱酸弱碱 弱酸弱碱盐 如CH3COONH4 ＊＊＊常见的弱酸： HClO、H2CO3 CH3COOH、H2SO3、H3PO4H2S、HF等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3(OH)2 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2等不溶性碱探究 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl 溶液的pH 溶液 离子间的作用 发生的反应 结果 反应前后溶质的变化 对水的电离的影响 盐溶液的酸碱性与 2.盐类的水解原理及规律 （1）盐类的水解反应（简称盐类的水解）：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH－结合生成的反应，叫做盐类的水解。NH4+、Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+；弱酸酸根阴离子水解显 性，常见的弱酸酸根阴离子有CH3OO— 、ClO—、F—、CO32－HCO3－S2－H S－S O32－H S O3 －Na2SO4、 KNO3、 CuSO4、 NaClO、 AlCl3、 K2 S、 Na2CO3、 NaHCO3 ***盐类水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，方程式中要写“”。 如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ ②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓” ③多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程: 第一步：（主要） 第二步：（次要） 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+ 例2. 0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的NaHCO3溶液相比，碱性较强的是 ***结论：同一弱酸对应的盐，其正盐的水解程度酸式盐的水解程度 例3. 书写下列物质水解反应的离子方程式。 ①CuCl2 ②NaClO ③FeCl3 ④ AlCl3 ⑤Na2S （3）盐类水解的程度：相同条件下，不同离子的水解程度也不同。弱碱的碱性越弱，其弱碱阳离子水解程度越 ，溶液的酸性越 ；弱酸的酸性越弱，其弱酸酸根阴离子水解程度越 ，溶液的碱性越 。 ***常见弱酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2S HClO H2SiO3 例4. 已知酸性CH3COOH HClO，那么0.1mol/L的CH3COONa与0.1mol/L的NaClO溶液相比，碱性强的是 （4）盐类水解后的结果：由于盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH－结合生成H+或OH－破坏了水的电离平衡，水的电离平衡向移动，溶液中C（H+）与C（OH—），显mol/L