碳酸钠和碳酸氢钠.docVIP

1．碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 碳酸钠带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。2CO3（碳酸钠） NaHCO3（碳酸氢钠) 俗 名 纯碱、苏打、洗涤碱 小苏打 水溶液的酸碱性 碱性 碱性 同浓度的溶液碱性强弱 强 弱 类别 离子化合物 离子化合物 颜色、状态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 稳定性 稳定，受热难分解，但结晶碳酸钠Na2CO3·10H2O 易风化 不稳定，受热易分解 与酸反应 （如HCl) Na2CO3?+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与碱 反应 NaOH ______(不反应) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH ①少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O ②过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 用 途 化工原料（三酸二碱：硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、纯碱）、蒸馒头时的碱面 制药，可以治疗胃酸过多；食品业中作疏松剂；与硫酸铝反应的原理作泡沫灭火器；皮肤洒上酸后，用大量水冲洗后，涂抹碳酸氢钠 相互转化 ①向Na2CO3溶液中通入过量的CO2 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3? ②固体加热 在NaHCO3溶液中加入适量的NaOH溶液 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 、 4．Na2CO3与NaHCO3的鉴别 (1)加热法 (2)沉淀法 根据与等浓度的盐酸反应的剧烈程度。 逐滴加入盐酸 （5）固体溶解的热效应 Na2CO3固体溶解时放热， NaHCO3 固体溶解时吸热。 例1 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　D） A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【解析】　A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反应速率快(剧烈)的是NaHCO3；D中两者均与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。 例2．(2014·试题调研)下列说法中不正确的是(　　) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 例3下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重 解答:解:A、NaHCO3受热分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可以据此进行鉴别，故A错误;B、分别配成溶液，加入氢氧化钡后分别发生反应:Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故B正确;C、碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C错误;D、两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的氯化钠的质量不同，可以用来判断，故D错误;故选B. ?①索尔维制碱法（氨碱法） 氨碱法优点： ①原料（食盐和石灰石）便宜 ；②产品纯碱的纯度高；③副产品(氨和二氧化碳）都可以回收循环利用；④制造步骤简单，适合大规模生产。 氨碱法缺点： 首先是两种原料的成分都只利用了一半——食盐成分里的钠离子和石灰石成分里的碳酸根结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子和石灰石的另一成分钙离子却结合成了没有多大用