【备战2014高考化学】课时作业14原子结构核外电子的排布.docVIP

课时作业(十四) 一、选择题 1．(2012·汕头质量测评)钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是 (　　) A.Pd和Pd互为同位素 B．钯是第五周期元素 C．Pd2＋核外有48个电子 D.Pd的原子核内有62个中子 答案　C 解析　钯(Pd)元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2＋核外有44个电子，C项错误。 2．(2012·黑龙江质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 (　　) A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为 g 答案　D 解析　中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。 3．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 (　　) A．硫原子的结构示意图： B.H2，H2、H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体 答案　C 解析　硫原子的结构示意图应写为，A项错误。同位素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故B项错误。甲烷和乙烷属于同系物，D项错误。 4．(2012·保定调研)某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是 (　　) A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水 答案　D 解析　由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B项错误；Cl元素能形成KClO4，C项错误；NH3和HCl均极易溶于水，D项正确。 5．(2012·如皋模拟)元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是 (　　) A．质子数、中子数　　　　　 B．质子数、最外层电子数 C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数 答案　B 6．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是 (　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 答案　D 解析　若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。 7．下列叙述中，正确的是 (　　) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案　C 解析　Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A项不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素的核外电子排布相同，D项不正确。 8．(2012·大同模拟)对核外电子排布规律理解正确的是 (　　) ①K层不超过2个电子 ②第二层不超过8个电子 ③最外层不超过8个电子 ④次外层不超过18个电子 A．④ B．①② C．①④ D．①②③④ 答案　D 9．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 (　　) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素298 114X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 答案　C 解析　37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18。 10．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能