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高中化学总复习 ●10电子微粒 Ne HF H2O NH3 CH4 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- N3- OH- NH4+ H3O+ NH2- ●18电子微粒 Ar HCl H2S PH3 SiH4 K+ Ca2+ Cl- S2- P3- HS- F2 H2O2 CH3—CH3 CH3OH N2H4:肼 ●常用干燥剂 浓H2SO4, 碱石灰（NaOH和CaO)， 无水CaCl2, P2O5(酸性）， 硅胶（H2SiO3) NH3只能用碱石灰干燥 ●漂白粉：CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分 ●指示剂： 酚酞： 无色 8.2 浅红色 10 红色 甲基橙： 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 ●酸性：HIHBrHClHF CH3COOHH2CO3HClO ●结构： H2CO3：HO—C—OH O O H3PO4：HO—P—OH OH O H2SO4：HO—S—OH O ●化学式： 尿素：CO(NH2)2 绿矾：FeSO4·7H2O 明矾:KAl(SO4)2·12H2O 水玻璃：NaSiO3水溶液 碱式碳酸铜：Cu(OH)2CO3 硅酸：H2SiO3 原硅酸：H4SiO4 铁红：Fe2O3 ●离子颜色： CrO42- 黄色 Cr2O72- 橙红色 Cr3+ 浅绿色 Cu的碱式盐 绿色 Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 MnO4- 紫色 ●Fe3+沉淀 PH=2时开始沉淀 PH=4时沉淀完全 ●AgBr比AgCl更难溶 ●蒸干： Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑ (促进反应） 2Al(OH)3→Al2O3+3H2O Al2(SO4)3→Al(SO4)3 Al(NO3)2→Al(OH)3 MgCl2→Mg(OH)2 ●Na2O2,新制Cl2水：强氧化性，漂白性 ㈠向无色酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末 现象：溶液先变红，且有气泡产生，最后褪色。 原因：漂白性 ㈡向紫色石蕊中加入过量新制氯水 现象：先变红，后褪色。 原因：漂白性 ●固体溶于水： Na2CO3溶于水放热 NaHCO3溶于水吸热 被O2氧化的反应都是放热反应。 ●中性、碱性：吸氧腐蚀 酸性：析氢腐蚀 ●硫代硫酸根： S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O ●CO实验室制法 HCOOH → CO↑+H2O (浓H2SO4、Δ） ●1、SO32-+H+→SO2↑ 2、Fe和NaOH不反应 3、SiO2与水不反应 4、NaH常温下为固体 5、BaO与SO2不反应 6、HNO3与O2不反应 7、Fe3+与HNO3不反应 8、Fe+HNO3→Fe3+ 有铁剩余才会和3价铁反应生成2价铁 9、Fe3+与Zn可生成Fe 10、2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 11、Fe2++Zn=Fe+Zn2+, 12、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 13、Ca(OH)2+CO2→CaCO3 14、CaCO3不能一步到Ca（OH）2 15、此反应不成立，原因：只能强酸制弱酸 SO2/CO2中加入BaCl2/CaCl2 无沉淀生成 ●MnO4-还原 ①碱性：MnO42- ②酸性：Mn2+ ③中性：MnO2 分散质 分散剂 分散系 固体 固体 共9种 液体 液体 气体 气体 ●胶体性质：1、布朗运动：胶粒在不停的做无规则运动 2、丁达尔效应 3、渗析 4、电泳 5、聚沉 ●半透膜：只有离子与水分子可以通过，胶粒与沉淀不能通过 淀粉、