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杭州第十四中学 原电池中的平衡问题 高考专题复习 ●了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。 ●了解化学反应的可逆性。理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学平衡的影响，认识其一般规律。 摘自《2013年浙江省普通高考考试说明（理科）》 【明确要求】 1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。 【探究突破】 负极 正极 电子 阴离子 负电荷回路分析法 1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。 【探究突破】 负极 正极 电子 阴离子 【探究突破】 2、若向甲中滴入FeCl3溶液，原电池反应能继续发生吗？继续向甲中加入Fe粉呢？ 【探究突破】 3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？ 【感悟真题】 负极 正极 电子 阴离子 D 【变形提高】 负极 正极 电子 阴离子 C 【归纳小结】 电化学、化学平衡是化学基本理论重要组成部分，是高中学生学习的重点和难点。 从历年考题可以看出，电化学主要以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断，电子、离子的移动方向等知识。化学平衡主要通过图像或表格提供信息进行命题，考查外界条件对平衡影响规律的综合应用，化学平衡常数的应用等知识。 复习时应（1）对诸如电极方程式书写、负电荷回路分析、勒夏特列原理等基础知识扎实掌握。（2）善于归纳同一知识点的不同考察角度。（3）注重知识点间的相互融合，注重设计探究、试题变形。 （2012浙江高考10）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸 钾的实验装置如图，下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为： 2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由 黄色变为橙色，是因为阳极区 H＋浓度增大，使平衡 2CrO42-＋2H+ Cr2O72-＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化率为1－d/2 【感悟真题】 D （2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的 电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而 被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区 迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2， 进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－= Cu2＋ 腐蚀区（a） 铁锈环（b） B 【考点】电化学腐蚀 【感悟真题】 杭州第十四中学