第二章　化学物质及其变化.ppt

随堂练习 　　　　 　　　　　　 CH3COO－ ＋H＋ e－ 随堂练习 《自主学习》P32　达标体验　　　　　 《自主学习》P36　达标体验 作　业 《自主学习》P143　课时作业(八)　　　　　 　　　　　　P145　课时作业(九) 　 思考与交流 　　1、基本反应类型包括哪些，请例举？ 　　化合反应：　A+B==AB 　　分解反应：　AB==A+B 　　置换反应：　A+BC=AC+B 　　复分解反应：AB+CD=AD+CB 氧化还原反应 　　2、Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类 型？ △ 第三节　氧化还原反应 从得氧失氧认识氧化还原反应： 探究一 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 △ 失去氧，被还原(发生还原反应) 得到氧，被氧化(发生氧化反应) 反应物在反应中 得到氧 氧化反应 失去氧 还原反应 氧化反应还原反应同时进行 从化合价变化认识氧化还原反应 探究二 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 △ ＋3 ＋2 0 ＋4 失去氧，化合价降低，被还原(发生还原反应) 得到氧化合价升高，被氧化(发生氧化反应) 物质所含元素 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 氧化还原反应是有化合价升降的反应 化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷，二三是铁二四碳 二四六硫要记清 ，铜汞二价最常见 单质元素均为零。 思考与交流 　　3、下列反应有氧的得与失吗？ CuCl2 + Fe===Cu + FeCl2 +2 0 0 +2 　　　　　　　　　　　　　　　是否也属于氧化还原反应？ 　　　　　　　　判断的依据是什么？ 　　有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 特征(判断依据) 小试牛刀 　　　 1、下列反应是否属于氧化还原反应 2Na＋Cl2===2NaCl H2＋Cl2===2HCl 2Fe Cl2 ＋Cl2=== 2FeCl3 探究三 化合价的升降是什么原因引起的 Na · Cl · ︰ ︰ ︰ Na＋ Cl－ Na＋ Cl－ 　　氯化钠的形成过程： 钠失去电子，化合价升高，被氧化。 氯得到电子，化合价降低，被还原。 　　氯化氢的形成过程： H · Cl · ︰ ︰ ︰ 电子对偏离氢，氢化合价升高，被氧化。 电子对偏向氯，氯化合价降低，被还原。 本质定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。 　　一、氧化还原反应 　　1、概念：有化合价升降(电子转移)的化学反应 　　2、实质：有电子转移(得失或偏移) 　　3、特征：元素化合价有升降 化合价升高总数＝化合价降低总数 得到电子总数＝失去电子总数 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 △ ＋3 ＋2 0 ＋4 得到e－，化合价降低，被还原(发生还原反应) 失去e－，化合价升高，被氧化(发生氧化反应) 得－降－还 失－升－氧 AB＋CD＝AC＋BD 复分解 A＋BC＝AC＋B 置换 AB＝A＋B 分解 A＋B＝AB 化合 是否 举例 表达式 类型 2H2＋O2==2H2O CaO＋H2O＝Ca(OH)2 是 否 2H2O ==2H2＋O2 是 否 Ca(OH)2 ＝CaO＋H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 是 是 AgNO3＋NaCl== NaNO3＋AgCl↓ NaOH＋HCl== NaCl＋H2O 否 　　　　　　4、试分析氧化还原反应与四个基本反应类型之间的的关系。 思考与交流 　　5、氧化还原反应中各物质间有何关系？ 思考与交流 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 △ ＋3 ＋2 0 ＋4 得－降－还 失－升－氧 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 　　二、氧化剂和还原剂 　　1、概念：　　　　　　　　课本P37 　　①氧化剂： 　　　还原剂： 　　②氧化产物： 　　　还原产物： 　　2、各物质间的关系　(《自主学习》P38) 实记：常见氧化剂 　　　常见还原剂　　　　　　课本P37 氧得还　　　　还得氧 小试牛刀 　　1、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子得失、化合价升降情况 MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 　Cl2 + H2O==HCl + HClO SO2 + 2 H2S==3S↓ + 2H2O 思考与交流 　　6、如何表示该反应中电子得与失的方向和数目？ ＋3 ＋2 0 ＋4 得到 2 × 3e－ 失去 3 × 2e－ 6e－ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 △ 双线桥法 单线桥法 　　三、电子转移的表示方法 　　1、双线桥法—表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 标价态 连双线 注电