第三节化学反应热的计算.pptVIP

教学目标 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 解释： 起始反应物、最终生成物的物质变化，决定反应过程的总的能量变化。 2.如何理解盖斯定律？ 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 运用盖斯定律计算反应热时的注意事项 （1）热化学方程式同乘以某一个数 时，反应热数值也必须乘上该数。 练习1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 * 第三节 化 学 反 应 热 的 计 算 静宁县成纪中学高二化学备课组 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，这两者和为0。 　　　即△H1＋ △H 2 = 0 如果 △H1与 △H2 的和不等于0，那么在物质丝毫未损的情况下体系能量便发生了变化，违反了能量守恒定律。 所以△H1＋ △H 2 = 0 ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 H2 H1 H3 = + C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 实例1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 实例2 （2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 （3）将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”、“—”号必须随之改变。 A 练习2. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ H C H 二．反应热的计算：  利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算: 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量 *