第三章　金属及其化合物.ppt

与酸反应 氧化性 属类 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 　　三、铁的重要化合物 　　1、铁的氧化物 FeO+2H+ = Fe2++H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O 碱性氧化物 碱性氧化物 不属碱性氧化物 都有氧化性，高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 　　2、铁的氢氧化物 　　三、铁的重要化合物 实验3－9 与酸反应 转　　化 制　　法 水溶　性 色、　态 化学　式 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3OH－=== Fe(OH)3 ↓ Fe2++2OH－ === Fe(OH)2 ↓ Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 思考与交流 　　4、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ Fe2++2OH－ ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 　　　　　　　　　　　　　　　　欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？如何操作？ 　　①新配制 　　②加热去氧 　　③插入液面以下 　　④油封 煤油 NaOH溶液 新制FeSO4溶液 　　3、铁盐 (Fe3+)和亚铁盐 　　三、铁的重要化合物 实验3－10 　　(1)Fe3+的检验 　　① 加OH－:生成红褐色沉淀 Fe3++3OH－===Fe(OH)3 ↓ 　　②加SCN－：形成血红色溶液 Fe3＋ ＋ 3SCN－ === Fe(SCN)3 科学探究 　　向FeCl3中加Fe充分反应后滴入KSCN，观察现象；取清液，滴加氯水，现象为？ 　　3、铁盐 (Fe3+)和亚铁盐 　　三、铁的重要化合物 　　(2)Fe3+和Fe2+的转化 Fe3+ 　　 Fe2+ Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂 Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂 思考与交流 　　5、如何检验Fe2+离子？ 　　(3) Fe2＋的检验方法： 　　① 加OH－:白色沉淀→灰绿色→红褐色 Fe2++2OH－ ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 　　②加KSCN后加氯水：先无变化→变红 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl－ Fe3+ + 3SCN－=== Fe(SCN)3 随堂练习 　　6、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，据下图回答问题： A B X C E D F G O2 加热 盐酸 盐酸 NaOH NaOH Cl2 A X (1)写出：A　 　C　 　　F　　 　G　 　, (2)保存C溶液时要加固体A的原因　 　 　, (3)写出方程式：E→F　 　　　　 　　　, 　　　　　　　 C→D　 　　　　　　　 , 随堂练习 　　7、除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，方法为　　　，方程式为　 　　　　　； 　　除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是 　　　　，方程式为　　　　　　　　　 。 铁三角 Fe Fe3+ Fe2+ 科学探究 随堂练习 　　8、下列离子的检验方法合理的是(　　) 　　A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ 　　B.向某溶液中能入Cl2，然后滴入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含Fe2＋ 　　C.向某溶液中滴入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明原溶液中含Fe3＋ 　　D.向某溶液中滴入NaOH溶液得白色沉淀，后沉淀逐渐变红褐色，说明原溶液中含Fe2＋，不含Mg2+ C 随堂练习 　　9、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) 　　A. 溶液中一定含Cu2＋ 　　B.溶液中一定含Fe2＋ 　　C.加入KSCN溶液一定不变血红色 　　D.剩余固体一定含有Cu A 随堂练习 　　10、用一定量的铁与足量的硫酸及足量的CuO制取单质铜，按下列两方案进行： 则两者制得单质铜的量为(　　) 　　A. 一样多　　　　B. ①多 　　C. ②多　　　　　D.无法判断 A 　①Fe　　　　　　H2　　　　　Cu 　②CuO　　　　CuSO4　　　　 Cu H2SO4 H2SO4 CuO Fe 随堂练习 　　11、向一定量的FeO、Fe、 Fe3O4 的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，固体恰好完全溶解并放出224mL(标况下)的气体，向所得溶液中滴加KSCN溶