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物质的分离和提纯的试题分析 湛江第一中学化学科 朱其立 1．(2014·湛江质检)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(　　)。A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 3．下列除去杂质的操作中不正确的是(　　)。A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 5．(2013·茂名二模)下列除杂所用试剂和操作均合理的是 6．下述实验不能达到预期目的的是 7．(2013·广东六校高三二模，22)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 8．(2014·江门模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 9．(15分)实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答： 答案　(1)NaOH溶液　浓硫酸　稀硫酸(2)CO　b　a　CO2＋2OH－===CO＋H2O(3)CO2　a　b　CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑ “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 ________________________________________________。 操作②的名称是________。该方法的优点为___________________________。 (4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中同学________(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假 设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁________g。 11．(15分)(2012·全国新课标，28)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗 涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________________________________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________________________________________。 (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________， 要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL 12．(18分)(2013·江苏，19)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备： FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。 (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是______________________________。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________________。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是_______________________________________。 ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_______________________。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠