实验活动4_金属的物理性质和某些化学性质.pptVIP

第八单元之 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。 实验器材: 试管7支、酒精灯、坩埚钳、火柴、石棉网、镊子、小木条。 实验药品: 镁条、锌粒、铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【实验步骤】 1. 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 (2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 金属材料 镁 铝 铁 铜 颜色、光泽 银白 银白 银白 紫红 金属材料 铜片、铝片 铜片、黄铜片 硬度比较 Cu Al 黄铜 Cu (1)与氧气的反应。 操　作 现　象 化学方程式 用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热 用坩埚钳夹取一块镁条片,放在酒精灯火焰上点燃 2Cu+O2 = 2CuO 2.金属的化学性质: 发出耀眼白光，放热，生成白色固体 点燃 △ 2Mg+O2 = 2MgO 铜片表面变黑 (2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 (2)与酸的反应 注意： 1.探究过程中实验操作的规范。 2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好的实验报告。 （A组 金属与盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 产生少量气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Zn+2HCl == ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl == MgCl2+H2↑ 产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 ＋2 氯化亚铁 （B组 金属与硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2 ↑ 产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生少量气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 ＋2 硫酸亚铁 (3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验操作 实验现象 实验结论 （金属活动性） ? ? ? ? ? 将铁钉插入硫酸铜溶液中 铁片表面有红色物质产生 铁铜 将铜片插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色物质产生，溶液由无色变成蓝色 铜银 结论：铁铜银