硅及其化合物讲学稿.docVIP

分校__高一_____ 学科 化学 课型 新授 执笔人 曹敏军 分校__高一_____ 学科 化学 课型 新授 执笔人 曹敏军 审核人 高一化学组 集中大家智慧 构建高效课堂 【学习目标】 了解二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。 了解硅酸的制取和性质。 【学习重点】二氧化硅的性质、硅酸的性质 【学习课时】第一课时 【学习过程】 【学法指导】自主学习，阅读P-74填空 一、二氧化硅和硅酸 1、硅元素 （1）硅在地壳中的含量为 ，仅次于 ，硅的 和 构成了地壳中大部分的 、 和 。 （2）硅是一种 元素，主要以 及 形式存在。 （3）C、Si原子结构示意图 、 2、二氧化硅 （1）存在： 晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的 和 。 石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。SiO2是 结构。 （2）物理性质：是一种 、 的固体， 溶于水。 [小组学习] （3）化学性质： ①、酸性氧化物 SiO2+2NaOH= SiO2+CaO === ②、特殊性：SiO2＋ HF=== ③、弱氧化性SiO2 + C === （4）用途： 【视野拓展】二氧化硅 ①SiO2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。而CO2通常状况下是气体，固体熔点很低。其差别在于晶体类型不同。CO2是分子晶体，故熔点很低。 ②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。 SiO2+CaO CaSiO3、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)。 ③二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。 a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得：首先让SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2-，然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl ===H2SiO3+2NaCl。 b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。 ④光导纤维：从高纯度的SiO2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约100μm的细丝，称为石英玻璃纤维，这种纤维称为光导纤维。光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，取代了电信号在铜线中的传播，达到两地通信的目的。光纤通信优点：信息传输量大，每根光缆可同时通过10亿路电话；原料来源广；质量轻，每千米27克；不怕腐蚀，铺设方便；抗电磁干扰，必威体育官网网址性好。 ⑤石英、水晶及其压电效应 石英的主要成分是SiO2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。纯净的SiO2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。水晶或石英在受压时能产生一定的电场,这种现象被称为“压电效应”。后来这种“压电效应”被应用在电子工业及钟表工业和超声技术上。 【相似阅读】1.一氧化碳： 不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性：2 CO+O2=点燃=2CO2 ②还原性：CO+CuOCO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O 2.二氧化碳： 直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2