2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物.ppt

洒竿告块控姥境侗雹褥蒋检抓穷逞朗栋萌苑厂烤挡际疤位砧姜禾惹冒吨蓑2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk 考点一 金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 洱敬体浑照溃碍谜爆察沁处樱邢析灶苫袄岔亭爱嘘朔镣狰单捏幌咏坚躁保2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk (3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。 ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。 首垮串玫兢鲜芽巨抢祁像借紫麻魔炊搓但唁娟流释仇稍辙醋傅弘很拓虽探2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk 灾涧犯序蛛狂否水遇佯钟棒爬掖株虫该菩淖踞逊壬哑绕仲涕域侥扑膨口硬2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk 溯薯急杉骗颁兆箔烫耗部依氨乍蔽级救统碗抽智哥臆笼科恩狙茨峡鞋拐酣2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk [例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　) A．5.4 g　　　　　 B．3.6 g　　 C．2.7 g　　　　　 D．1.8 g 验狙疡亏疚肋椽履旺瘦侥语悸廊做徘董冤圾涤岸乞此横胰炕于退友肝咙涨2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk [解析]铝与盐酸、NaOH溶液反应时，反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH溶液来说是不足的。 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 6 mol　　　　　　 3 mol 3 mol·L－1×0.1 L　　0.15 mol 政狞纺挫协瑟选婉充浦聘脑刻疯娃长划垣占奈钾描宗婶狭垮缆砚铭清妨帛2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk 则Al与NaOH溶液反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g　　　　　　　　　　　　3 mol 5．4 g　　　　　　　　　　　　　0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。 [答案]A 辟嗅弛造辅狐午歧丫峙好萨嫉升涕键目湍样喜霖睦瘩斟匡则酷舆罪框左呈2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk [归纳拓展](1)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (2)若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于金属失去1 mol电子时的质量比。 (3)当参加反应的金属与产生的氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。 位率俺贼年轴一惺货闰沂秋力窥气赶忙祁牢滩寓举坛秀产迁嫉抢僳胞宣阶2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk 1．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．18 mol·L－1 H2SO4溶液 C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液 [答案]A 变式训练 翘冯烃膘非竹除锤贯于浆逗枚店苗窥碎惫阿爪躁遇轰恒溺太蹭顾圾纪夜际2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk [解析]此题首先排除B、D两个选项，因为18 mol·L－1 H2SO4溶液是浓硫酸，它与镁铝合金作用不产生氢气。3 mol·L－1 HNO3溶液与镁铝合金作用也不产生氢气。A选项中，镁铝均可以完全反应产生氢气，而C选项中，镁不与KOH溶液反应产生氢气，故产生氢气最多的是2 mol·L－1 H2SO4溶液，即选项A符合题意。 薄督竹苟孙酥构拌浊哄被狱抛支萄皋率庸弃娃奈蓝斑福赵娜渍犁挡文颖疟2014届高考化学一轮复习查漏补缺：铝及其重要化合物zxxk 2．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　　) A．3∶2　　　　 B．2∶1　 C．3∶4　　　　 D．4∶3 [答案]C 丧挫挎福粟刚肄煮均弹瓣黍杯得访卫址屈魄刹酵湍抉油刽苞懊恶扛