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高一化学模块I主要知识及化学方程式 研究物质性质的方法和程序 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 钠及其化合物的性质： 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氯及其化合物的性质 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 以物质的量为中心的物理量关系 物质的量n（mol）= 物质的量n（mol）= 标准状况下气体物质的量n（mol）= 溶液中溶质的物质的量n（mol）= 胶体： 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 胶体提纯：渗析 电解质和非电解质 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 氧化还原反应 （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 铁及其化合物性质 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 加KSCN溶液，溶液显红色。 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 氮及其化合物的性质 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 氨的工业制法：N2+3H22NH3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2ONH4++OH- 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑