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高中化学必修1化学方程式总结 一、钠及其化合物 ①钠2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2Na2O2 ③氧化钠 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ④过氧化钠2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ⑤氢氧化钠NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3 ⑥碳酸钠Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3＋NaCl Na2CO3＋2HCl（过量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑⑦碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋2NaHCO3（过量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2＋NaHCO3（少量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O 二、铝及其化合物 ①铝4Al＋3O22Al2O3 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ②三氧化二铝Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ③氢氧化铝Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ④氯化铝AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl （制备Al(OH)3） AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ⑤偏铝酸钠NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl NaAlO2＋4HCl（过量）= AlCl3＋NaCl+2H2O NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)=Al(OH)3↓＋NaHCO3 2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ⑥硫酸铝钾KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 (过量)=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2（少量）=3BaSO4↓+K2SO4+2Al(OH)3↓ 明矾净水:Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋ 三、铁及其化合物 ①铁2Fe＋3Cl22FeCl3 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 ②铁的氧化物 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 FeO＋COFe＋CO2 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O ③氯化亚铁 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ④氯化铁2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2 FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl（离子反应Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3） Fe3＋净水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋ ⑤氢氧化亚铁4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 3Fe(OH)2 + 10HNO3（稀）==3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O ⑥氢氧化铁2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O（难溶氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水） 四、硅及其化合物 ①硅Si＋O2 SiO2 Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ 制取硅（粗硅）：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 提纯方法: Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl ②二氧化硅SiO2＋CaOCaSiO3 SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀