【2017年整理】复习资料：物质结构与性质.docVIP

公安县南闸中学高二化学组 复习资料：物质结构与性质 一、原子结构与性质 1、能层与能级 能?? 层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符???? 号 K L M N O P Q 能?? 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 2、元素原子结构示意图、电子排布式、电子排布图 （1）排布原则 A、构造原理（能量最低原理）：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s ……（电子排布式） B、泡利原理、洪特规则（针对电子排布图） 1s 2s 2p+ 1s 2s 2p +6 2 4 例子：碳 6C 1s22s22p2 3、基态、激发态、光谱 基态原子 基态原子 （能量最低） 吸收能量 释放能量 激发态原子 （能量较高） 原子光谱 吸收光谱 发射光谱 3、电子云与原子轨道 （1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，小黑点越密，表明概率密度越大，电子在此区域出现的几率越大。 （2）原子轨道是电子云的轮廓图：s能级：呈球形，有1个原子轨道；p能级：呈哑铃状，有3个原子轨道，相互垂直(用px、py、pz表示)；d能级：有5个原子轨道；f能级：有7个原子轨道。 4、元素周期表 （1）元素周期表的结构（重点掌握前4周期） A、周期：短周期（1~3）、长周期（4~6）、不完全周期（7） B、族：七个主族A、七个副族B、第八族Ⅷ、零族0 （Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ） （2）元素周期表的分区： s区（ⅠAⅡA）、p区（ⅢA→ⅦA）、d（ⅢB→Ⅷ）、ds（ⅠBⅡB）、f（镧系、锕系） 5、元素周期律 （1）原子核外电子排布（1~36号） （2）粒子半径（按核电荷数依次增大顺序） NaMgAlSiPSClAr ①原子半径：同周期，r↓；同主族，r↑。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al) Na Mg Al Si P S Cl Ar ②同种元素的粒子：r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。 ③电子层结构相同的粒子：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 ④同主族元素的离子：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)。 （3）元素主要化合价（主族元素） 最高正价＝最外层电子价电子数＝价电子数＝主族序数（O、F无正价）； |最低负价|＝8－最高正价 （4）电离能 ①第一电离能变化规律（核电荷数依次增加）（为什么反常？） 同周期：增大趋势（ⅡA、ⅢA反常，ⅤA、ⅥA反常）；同主族：依次减小 金属性↓，非金属性↑ 金属性↓，非金属性↑，电负性↑ 金属性↑ 非金属性↓ 电负性↓ （5）元素的金属性、非金属性、电负性 二、分子结构与性质 1、共价键 （1）共价键的本质和特点 A、本质：形成共用电子对（电子云的重叠） B、特点：饱和性（决定分子组成）、方向性（决定分子的立体构型） （2）共价键的类型 A、成键原子的元素种类：非极性共价键（A－B）、极性共价键（A－A） B、成键的共用对子对数：单键（X－Y）、双键（X＝Y）、三键（X≡Y） C、原子轨道的重叠方式： δ键：头碰头，抽对称；s－s σH2、s－p σHCl、p－p σCl2（较牢固） π键：肩并肩，面对称；p－p πO2、C2H4、C2H2（易断裂）（N2例外） D、关系：单键——1个σ键，双键——1个σ键、1个π键，三键——1个σ键、2个π键 2、键参数 决定共价键的强弱和分子的稳定性 键能：键能越大，共价键越稳定，分子越稳定 决定共价键的强弱和分子的稳定性 决定分子的空间构型 键长：键长越短，键能越大，共价键越稳定 决定分子的空间构型 键角：直线形180°、正四面体形109°28′ 3、等电子体：原子总数相同、价电子总数相同——相似的化学键特征 4、分子的立体构型 （1）价层电子对的立体构型：VSEPR模型（含孤电子对） 成键电子对的立体构型：分子立体构型（不含孤电子对） （2）价层电子对互斥理论 A、价层电子对数（中心原子上的电子对数）＝σ成键数＋中心原子上的孤电子对数 B、中心原子上的孤电子对数＝1/2（a－xb）；其中a＝中心原子的价电子数，x＝与中心原子结合的原子数，b＝与中心原子结合的原子最多能接纳的电子数 （3）常见分子或离子的立体构型、中心原子的杂化方式、分子的极性 分子或离子 分子的极性 杂化方式 VSEPR模型 立体构型 AB2型 CO2、CS2、BeCl2、 C2H2、HCN 非极性分子（对称） sp 直线形 直线形 SO2、O3 极性分子 sp2 平面三角形 V形 H2O、