【2017年整理】化学必修一第二章第二节第一课时.docVIP

PAGE PAGE 2 用心 爱心 专心 第二章第二节离子反应 （第一课时） 主备：袁秀英 审核 ：李晓勇 审查： 学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。 学习重难点：电解质和非电解质的概念。 学生自主预习阶段 基础知识导学 1．概念： （1）在 条件能导电的 ，称作电解质。 （2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 （3）在水溶液或熔融状态下能 的电解质，称作强电解质。 （4）在水溶液或熔融状态下 的电解质，称作弱电解质。 （3）有 的化学反应称为离子反应. （4）电离方程式： 。 2.写出下列各电解质的电离方程式： （1）H2SO4 （2）CH3COOH （3）H2S （4）Ba（OH）2 （5）NH3.H2O （6） (NH4)2SO4 3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。 电离时 叫做碱。 电离时 叫做盐。 学生展示与教师点拨阶段 学习过程 （一）：电解质、非电解质 【问题1】下列哪些物质能导电？ 铁 ? 氯化钠晶体 ? 盐酸 ? 铜 ? 氯化钠溶液 ? 稀硫酸 ? 锌 ? 硝酸钾晶体 ? 烧碱固体 ? 铝 ? 硝酸钾溶液 ? 烧碱溶液 ? 金 ? 葡萄糖溶液 ? 大理石 ? 结论与原因： 金属单质_________（能、不能）导电，原因：________________________________ ②固体及葡萄糖________（能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【问题2】 上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ 小结：物质导电的原因：是由于有自由移动的电子或自由移动的离子 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：氯化钠晶体、硝酸钾晶体、H2O 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。如:SO2 、NH3 讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ 金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气（11）CH3COOH（12）NH3.H2O 能导电的物质有： 电解质有： 非电解质有： 强电解质有： 弱电解质有： 结论： ①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 练习：下列叙述正确的是 （ ） 氯化钠溶液能导电，所以氯