【2017年整理】化学1 第一单元 阿付加德罗定律.docVIP

阿伏伽德罗定律的内容为： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”。 一、阿伏加德罗定律推论 　　我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： 　　(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 　　(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1 　　(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2 注意： ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 具体推导过程如下： 阿伏加德罗定律研究的是理想气体，故应用理想气体状态方程 既PV=nRT 其中P为压强；V为气体体积；n为物质的量（对应分子数） R为一个常数；T为热力学温度 得到PV=nRT，其中R为常数 故剩余4个变量，知道两个，既知道另外两个的关系 得到推论：（1）、（2） 再根据n=，带入PV=nRT 既有：PV=RT 此时去除R有5个变量，知道3个，既知道另外两个的关系 得到推论：（3） 再根据V=，带入PV=RT 既有P=RT，化简为：P=RT 此时，去除R有4个变量，知道2个，既知道另外两个的关系 得到推论：（4） 习题： 标准情况下,把4.48L一氧化碳和3.36L氧气混合,混合气体经点燃反应后,如果仍恢复到标准情况下,这时气体的体积约为____L 因为CO的物质的量为4.48/22.4=0.2mol，O2的物质的量为3.36/22.4=0.15mol，由反应2CO+O2=2CO2可知0.2molCO消耗0.1mol的氧气，生成0.2molCO2，所以混合气体经点燃反应后剩余0.05molO2和0.2molCO2，所以这时气体体积为22.4×（0.05+0.2）=5.6L 二、相对密度 　　在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。 　　注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。 　　②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。 　　阿伏加德罗定律推论 　　阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。 　　1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（ HYPERLINK /view/295202.htm \t _blank 相对分子质量）之比，等于密度比。 　　2．“三正比” 　　（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 　　（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 　　（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。 　　3．“三反比” 　　（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。 　　（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。 （3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。 习题 1．同温、同压下测得氢气密度为0.089 g/L，某种有刺激性气味得气体x密度为2.927 g/L，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为1:1。则某气体x的化学式为 2．在常温下20 L密闭容器中通入a molH2、b molO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复到原温度时，容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是 （ ） A 5.6 g/L B 9.6 g/L C 11.2 g/L D 56 g/L 3．同温同压下，某容器中充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（ ） A 28 B 60 C 32 D 44 4．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体可能分解生成15 mLO2和10 mL F2 (同温同压)。 ⑴A的化学式为 推断的理由是 ⑵已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是 ，A分子的结构式是 。 5．有在标准状况下的氢气和一氧