新高考化学一轮复习教师配套课件第七章化学反应速率和化学平衡7.3.pptVIP

考点二 考点三 考点一 考点二　化学平衡的计算方法——“三段式” 化学平衡的有关计算一般涉及化学平衡常数和转化率,常常与阿伏加德罗定律一起进行综合考查。解答该类试题一般用“三段式”,在解题过程中经常用“起始量、转化量、平衡量”来分析、解决问题。 1.各种量之间的关系 (1)参加反应的各物质的转化量(物质的量浓度或物质的量)之比等于化学计量数之比。 (2)对于反应物:平衡量=起始量-转化量。 (3)对于生成物:平衡量=起始量+转化量。 (4)各物质的起始量、平衡量(物质的量或物质的量浓度)之比不一定等于化学计量数之比。 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 典例2　Ⅰ.已知某温度下: 反应①②的化学平衡常数分别为K1、K2。 (1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式:　　　　　　　　,该反应的化学平衡常数K=　　　　(用K1、K2表示)。? (2)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后,t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注。 考点二 考点三 考点一 ①a　　　　0.6(填“”或“”)。? ②能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是　　　　(填字母)。? A.及时分离出CO气体 B.适当升高温度 C.增大CO2的浓度 D.选择高效催化剂 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 【规律总结】化学平衡常数与化学反应方程式的关系 (1)若可逆反应为两个方程式叠加所得,则其化学平衡常数为原来反应的化学平衡常数的乘积。 (2)若可逆反应为两个方程式相减所得,则其化学平衡常数为原来反应的化学平衡常数的商。 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点三　化学反应速率与化学平衡图象分析 1.解答化学反应速率和化学平衡图象题的常用方法和技巧 (1)紧扣特征。弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,反应前后气体体积增大、减小还是不变,有无纯液体或固体物质参与反应等。 (2)“先拐先平”。在含量(转化率)—时间图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (3)“定一议二”。当图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,必要时可作辅助线。 (4)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、v(逆)的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 (3)恒温线(或恒压线) ①恒温或恒压曲线上的任意点均表示平衡状态。 ②分析方法:a.分析任一条曲线走势,如图丙中,温度为T1时(即恒温),α(A)随压强(p)的增大而增大,故正反应是气体分子数减小的反应;b.任取一点向横坐标作垂线为辅助线进行分析,如图丁中,过p3任作一条垂直于x轴(即恒温)的辅助线,若p1p2p3,则表示α(A)随压强的增大而增大,故正反应是气体分子数减小的反应。 考点二 考点三 考点一 (4)其他几种特殊图象 ①如图戊,该类图象隐含随着温度升高的同时,反应时间也在变化。 曲线表示化学反应从反应物开始,M点为刚达到的平衡点。M点前 表示反应向正反应方向进行,M点后是因温度改变而使平衡移动, 即升温,A%增大,平衡左移。 ②如图己,曲线表示平衡时A的百分含量(纵坐标也可换成平衡转化率αA)。该类图象隐含的几个信息: a.曲线上所有的点都处于平衡状态。 b.曲线上方的点,表示反应还没有达到平衡状态,即必须朝正反应方向 进行才能达到平衡状态,v(正)v(逆)。 c.曲线下方的点,表示反应向逆反应方向进行才能达到平衡状态,v(正) v(逆)。 考点二 考点三 考点一 A.由图1可知,T1T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知,该反应m+np C.图3中,表示反应速率v(正)v(逆)的是点3 D.图4中,a曲线一定使用了催化剂 考点二 考点三 考点一 【解题思路】根据题图1,由“先拐先平”知T2T1,升温C%减小T2温度下C的百分含量少,说明温度升高,平衡逆向移动,正反应为放热反应,A项错误;由图2看出温度一定时,压强越大,C%越大,说明增大压强平衡正向移动,则m+np,B项错误;图3中位于曲线上的点表示反应处于平衡状态,位于曲线下面的点,B的转化率小于平衡转化率,此时反应正向进行,即点3时v(正)v(逆),C项正确;图4中,若m+n=p,增大压强和使用催化剂均能使反应速率增大,但平衡不移动,D项错误。 【参考答案】 C 【技巧点拨】图象题的解题思路 一看点:看线段的起点是否通过原点、两条线的交点或线段的拐点等。 二看