0中考化学盐含答案.docxVIP

盐知识梳理一、常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途氯化钠食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：这两个反应可用来检验NaOH是否变质①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O②高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑☆碳酸根离子的鉴别：CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；硫酸不溶铅和钡；氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 复分解反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 =CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注： Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊 4、盐 + 盐 → 两种新盐 复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl现象：出现白色沉淀五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+ 盐→盐+酸 碱+盐