铁的重要化合物讲解.ppt

教学目标 ： 1、掌握Fe3＋ 的氧化性及检验方法，Fe3＋ 与Fe2＋的转变 2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程 3、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。 小结铁的氢氧化物的性质 ： 总结： 一、铁的氢氧化物 二、铁盐和亚铁盐的检验 谢 谢 * * 铁是制造血红素所必要的矿物质，假如没有获得足够的铁，血红细胞就会减少。缺铁是由于长期的血液流失、饮食中缺乏铁、肠道吸收铁的能力减弱，造成身体对铁需要的增加而造成的。 2007年据新华社报道：卫生部副部长王陇德在13日的铁强化酱油工作进展通报会上介绍说，最近开展的中国居民营养与健康状况调查报告显示，全国有两亿多人患缺铁性贫血。 琥珀酸亚铁片说明书 【药品名称】通用名称：琥珀酸亚铁片 英文名称：Ferrous Succinate Tablets汉语拼音：Huposuanyatie Pian【成份】本品主要活性成份为:琥珀酸亚铁，是一种含铁(Fe2+)34.0%～36.0%的无水碱式盐。【性状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。【作用类别】本品为矿物质类非处方药药品。【药理作用】铁是红细胞中血红蛋白组成元素。缺铁时，红细胞合成血红蛋白量减少，致使红细胞体积变小携氧能力下降，形成缺铁性贫血。 一、?铁的氢氧化物 制备氢氧化铁： 药品： 三氯化铁、氢氧化钠（氢氧化钾、氨水） 仪器： 试管、胶头滴管 实验： 取少量三氯化铁溶液于试管里，再滴加氢氧化钠溶液 【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 制备氢氧化亚铁： 药品： 硫酸亚铁、氢氧化钠（氢氧化钾、氨水） 仪器： 试管、胶头滴管 实验： 取少量FeSO4溶液于试管里，再滴加氢氧化钠溶液 离子方程式 实验现象 实验操作 有红褐色沉淀生成 Fe3+＋3OH- == Fe(OH)3 ↓ 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 Fe2+＋2OH-==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2?+O2+2H2O ==4Fe(OH) 3 【实验探究2】氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质 性质：（1）Fe(OH)3作为碱能与酸反应，因此加酸使Fe(OH)3溶解，离子方程式为： ? Fe(OH)2也能与酸反应，离子方程式为： （2）Fe(OH)3加热易分解，加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末，化学方程式为： Fe(OH)3?+ 3H+=== Fe3+?+ 3H2O Fe(OH)2+ 2H+=== Fe2+?+ 2H2O △ === 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)2不稳定，易氧化。 在制备Fe(OH)2 时，能较长时间看到Fe(OH)2 的白色沉淀，可采取的措施： ①加热煮沸NaOH溶液； ②滴管末端插入试管内的液面以下； ③必要时可在液面上加植物油或苯进行液封； ④FeSO4必须是新制的并放入Fe粉。 稳定性 与酸反应 制取离子方程式 制取现象 制取方法 氢氧化亚铁 氢氧化铁 名称 可溶性的铁盐 与碱溶液 可溶性的亚铁盐与 碱溶液 红褐色沉淀 白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色 Fe3+?+ 3OH- =Fe(OH)3↓ Fe2+?+2OH- = Fe(OH)2↓ Fe(OH)3?+ 3H+ = Fe3+?+ 3H2O Fe(OH)2?+2H+ =Fe2++ 2H2O 稳定，但高温下分解 不稳定，易氧化 二、铁盐和亚铁盐的检验 根据已学知识，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 鉴别方法 ①水溶液的颜色 黄色 浅绿色 ②加入NaOH溶液 红褐色沉淀 白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色 【实验探究3】KSCN（硫氰化钾）溶液加入铁盐和亚铁盐溶液 药品： KSCN（硫氰化钾）溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液 、氯水 仪器： 试管、胶头滴管 实验： 取少量FeCl3溶液和FeCl2溶液分别于2支试管里，再滴加KSCN（硫氰化钾）溶液，观察现象。在装有FeCl2溶液的试管里再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？ 离子方程式 现象 实验操作 溶液由黄色变成血红色 Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3 溶液的颜色无变化，再加入氯水溶液显血红色 2Fe2++