吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案.docVIP

辽源田家炳高中201～201学年度学期试注意事项： ①本试卷满分为100分，考试时间为100分钟； ②本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请把答案填写在答题纸上，考试结束后只交答题纸。 第Ⅰ卷 选择题（共5分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共分） 1．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N 2．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是 A．H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3 3．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 A．只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15 4．下列分子的中键角最大的是(　　) A.CO2 B．NH3 C.H2O D．CH2＝CH2 5．下列元素的电负性最大的是 A．Na??? B．S? 　 C．O? ? D．C 6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A． +1 B． +2 C． +3 D． -1 7．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 9．对SO2与CO2说法正确的是(　　)A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构10．下列表达方式错误的是 A． B．甲烷的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p D．碳－12原子构成 C 11． A．K2[Co(NCS）4] B．Fe(SCN）3 C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl 12．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 13．下列物质属于等电子体的是 A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、N2O D．H2O和CH4 14．下列说法，正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性 D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键 15第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO3— B. RO4— C.RO42— D. RO5— 16．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型???? A.正四面体形?????? B.V形????? C.三角锥形??? D.平面三角形 1．下列说法正确的是 A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间可能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ 18．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多??????? B．N、O、F电负性依次增大 C．P、S、Cl元素最高正价依次升高??????????? D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 19 ．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X L层有三个未成对电子 Y L层p电子数比s电子数多两个 Z 元素的最高正价为+7价 下列说法正确的是