影精典课件响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响.pptVIP

第 * 页 影响化学平衡移动的因素 第 * 页 组织建设 化学 · 选修4 影响化学平衡的因素：浓度、压强 温故知新 ①逆：可逆反应 ②动：动态平衡 ③等：V正=V逆≠0 (本质特征) ④定：各组分的浓度保持恒定 ⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变 化学平衡状态有哪些特征？ (判定标志) 3.化学平衡移动可表示为 化学平衡移动方向的判断 答案 正反应 逆反应 1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。 活学活用 ①向正反应方向移动； ②向逆反应方向移动； ③平衡不移动。 返回 答案 课本P26实验2-5，分组实验，记录实验现象 3~10滴 浓硫酸 K2Cr2O7溶液 10~20滴6mol/L NaOH溶液 K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液橙色变浅 演示实验： K2Cr2O7 溶液 观察实验 KSCN溶液 0.01mol/L KSCN溶液 0.005mol/LFeCl3溶液 步骤二 0.1mol/L NaOH溶液 步骤一 饱和 FeCl3溶液 步骤一 溶液红色加深 溶液红色变浅 有红褐色沉淀出现 课本P26实验2-6 溶液红色加深 观察实验 问题探究 一、浓度对化学平衡的影响 1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1·s-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ ↑ C反 ，V 正 V逆， 平衡正向移动 增大反应物浓度 问题探究 交流讨论 1.浓度对化学平衡影响规律：在其他条件不变时 （1）↑C反 或 ↓C生，平衡正向移动 （2）↑C生 或 ↓C反，平衡逆向移动 特别提醒：增加固体或纯液体的量平衡不移动。 （不能改变C，也不能改变v，所以V(正)仍等于V(逆)， 可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度？ 平衡右移 增大 平衡左移 减小 平衡不移动 不变 CO的浓度 平衡移动情况 ①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度 ③加入更多的碳 交流讨论 问题探究 2、化学平衡移动的根本原因：V’正≠ V’逆 你能否用速率-时间图像分别表示出：（1）增大反应物浓度 （2）增大生成物浓度 （3）减小反应物浓度 （4）减小生成物浓度四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？ t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大产物浓度 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 减小产物浓度 交流讨论 总结感悟 结论： （1）改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率； 改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。 （2）改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡 向移动， 若v(逆)v(正)，平衡 向移动。 （3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。 正反应 逆反应 逆 正 大于 小于 活学活用 解析答案 ①H＋　②OH－　③K＋　④H2O A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析　平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH－，中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c(K＋)的变化，不影响平衡移动。 B 3.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 解析　减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。 返回 解析答案 C NH3%随着压强的增大而增大，即平衡正向移动。 实验 数据 增大