{高考必备]重庆市望江中学高二上学期期中化学试卷Word版含解析(经典).docVIP

2016-2017学年重庆市望江中学高二（上）期中化学试卷 　 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个正确选项） 1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　） A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨 2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3 3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　） A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 4．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　） A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 5．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO 用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A． B． C． D． 6．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3 COOHCH3 COO﹣H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H ）减少 D．加入少量CH3 C OONa固体，平衡向正反应方向移动 7．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（　　） A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s） B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为：X（g）Y（g）Z（g） 　 二、非选择题（共四个大题，共58分） 8．某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次 （B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞 （F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的　　操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液． （2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　 （3）实验中，用左手控制　　（填仪器及名称），眼睛应注视　　，直至滴定终点． （4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 则该盐酸溶液的准确浓度为　　．（保留小数点后4位） （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：　　 （错选全扣） A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．未用标准液润洗碱式滴定管 E．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡． 9．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）6C（s）2N2（g） Si3N4（s）6CO（g） （1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况． （2）该反应的平衡常数表达式为K=　　．升高温度，其平衡常数　　（选填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是　　，t3引起变化的因素为　　，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是　　． 10．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．