{高考必备]重庆十一中高二上学期期中化学试卷Word版含解析(经典).docVIP

2016-2017学年重庆十一中高二（上）期中化学试卷 　 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个符合题意的最佳答案） 1．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　） A．Na、K、Cl﹣、HCO3﹣ B．Na、Cu2、SO42﹣、NO3﹣ C．Mg2、NH4、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2、Fe2、NO3﹣、K 2．用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（　　） A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压 3．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（　　） A．各物质体积分数相等 B．c（NH3）保持不变 C．各物质浓度相等 D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3 4．温度为500℃时，反应4NH35O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率（x）为（　　） A．（O2）=0.3 mol?L﹣1?s﹣1 B．（NO）=0.24mol?L﹣1?s﹣1 C．（NH3）=0.12 mol?L﹣1?s﹣1 D．（H2O）=0.36mol?L﹣1?min﹣1 5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣；H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 6．下列说法正确的是（　　） A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）v（逆） B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快 C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离 D．G=△H﹣TS适合任意条件的化学反应进行的方向判据 7．下列叙述正确的是（　　） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强 C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当 D．25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3 8．恒容容器中，2SO2（g）O2（g）2SO3 （g）H=﹣296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　） A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍 D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大 9．图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NOO2?2NO2△H＜0中N0的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）的点是（　　） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 10．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）2B（g）3C（g）D（s）H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是 （　　） A．增大A的浓度或减少C的浓度 B．缩小容器的容积或加入催化剂 C．升高温度或增大压强 D．由a变成b，A和B的物质的量与C、D的物质的量相等 11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）H＜0，平衡时生成1.5molZ．下列说法不正确的是（　　） A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大 B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态 C．平衡时，平衡常数K=36a（mol/L）﹣1 D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行 12．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）aY（g）bZ（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（　　） A．a=1，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2 13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　） A．反应的化学方程式为：N2M B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡 C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少 D．升高温度，平