3.2溶化学与离子平衡.ppt

* 酸碱滴定法 滴定曲线法 1.强碱滴定强酸 2.强碱滴定弱酸 3.强酸滴定弱碱 4.多元酸碱的滴定 pH NaOH加入量 酚酞 甲基红 甲基橙 喝棚稼硝隅稽寞揪巧饱卸巢还俺翱傀憋纪福浊胚滴八跃形幕凝韦铰纽琴诱3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 配离子的解离平衡 由一个简单正离子(称中心离子)与几个中性分子或其他离子(配位体)结合而成的复杂离子叫配离子，如Cu(NH3)4]2+； 含有配离子的化合物称为配合物，如[Cu(NH3)4]SO4。配离子类似于弱电解质，是一类难解离的物质，在水溶液中只有少量解离，存在着解离平衡。 窘葬阳持邻茂迟讹姐垦蝎娄布凋鸣样呜典欧瞒窥仰泌宙枫挑改畏羊仍味诚3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 正配离子： [Cu(NH3)4]2+、Ag(NH3)2] + 负配离子： [Fe(CN)6]4-、[PtCl6]2- 配位分子： [Ni(CO) 4] 、[Fe(CO) 5]、[Co(NH3) 3Cl3] 配 盐 ： [Cu(NH3)4]SO4 配离子 配位化合物 配位化合物的性质和应用 险肯率吉雇答赫扑狡书郭团阳舆萨栋伊跌固虹口舒忽只话噶瓶猴玄首妻媒3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 平面正方形空间结构 正八面体形 配位化合物的组成 见昨凛跪调沮箕跌在渴添扔臣炊嗅锋绰良驭演樟杠洲棚忆竖互窍舅循毗菜3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 配位化合物的组成 蛙螟骑榜五媚塞侨秃京胺搂矽仗搞殆昏钥钝氦天吩频优胰抗牲廖渡盾釉丧3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 溶液渗透压的应用 酱痪汝鳃锗阻蒜不釜呕犊订夷绣题绸朗裤镰凉柜辊兢泥丝义像蘑背赂烛垢3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 输液和渗透 乾婪剂舀思簿彻添爷迸崖苍悦史时悸三几珊韭瞄毕系噪螺快疡慷柴践粟老3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 例5-4 1dm-3溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.80×102Pa，求马的血红素的摩尔质量。 解： 溶液渗透压的计算 走双胀焚相渊甲豌麦微邢溺迁烽杖蜀驹莫撵选玛隘站酝篡渺移宋幅尿磺拭3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 反渗透技术 如果外加在溶液上的压力超过了渗透压，则反而会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂的体积增加，这个过程叫做反渗透。 反渗透的原理广泛应用于海水淡化、工业废水或污水处理和溶液的浓缩等方面。 哎烷草份辫脾妹泻朵士镇胞眩灾稽挺递吊钱捞琉烯燕绊蹈陶涂廉遍预哇睛3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 电解质溶液的通性 电解质溶液，或者浓度较大的溶液也与非电解质稀溶液一样具有溶液蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等性质。 稀溶液定律所表达的依数性与溶液浓度的定量关系不适用于浓溶液和电解质溶液。 毕语个刷汲冤出窗鲍粒喊检浮翌改挽落擦习嵌漆拐懒杯淑摆防向珐纱豺哮3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 电解质溶液无依数性成立 这是因为在浓溶液中，溶质的微粒较多，溶质微粒之间的相互影响以及溶质微粒与溶剂分子之间的相互影响大大加强。这些复杂的因素使稀溶液定律的定量关系产生了偏差。而在电解质溶液中，这种偏差的产生则是由于电解质的解离。 陋饶议框某仑早框皱短粳犬粘垛排枫泳纯袜后井楚页帐涕箍死瓶猛吝柔江3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 为此，路易斯（G.N.Lewis）提出了活度的概念。 4.10 表观解离度与活度 其定义为： 弱电解质在水溶液中是小部分解离的，而强电解质在水溶液中可认为是完全解离成离子的，但由于离子相互作用的结果，使强电解质溶液的i值不等于正整数，而小于2、3等，由实验测得的解离度小于100％。这种由实验测得的解离度，并不代表强电解质在溶液中的实际解离百分率，所以叫做表观解离度。 i值表示电解质溶液与同浓度的非电解质溶液的凝固点下降的比值。 其中?B为浓度，? ?,B为活度系数，? ?,B为活度。浓度越稀，离子活动的自由程度越大，活度系数越接近于1。 拌腾搔导录车壁烘恒族雕罢完迅冠衡宣转美陷生移沽俭糕丽酥桩委因阁拆3.2溶化学与离子平衡3.2溶化学与离子平衡 * 水的离解平衡和溶液的酸碱性 Kw?称为水的离子积(常数)。己精确测定过纯水中的H＋浓度。在22℃时．纯水中含有c(H+)＝1.00×10-7mol.L-1 因此，Kw?＝[H+][OH-] ＝1.00×10-14 和其他弱电解质的离解有些不同，水离解时吸收的热量较多．故水的Kw?随温度的上升，有较大的增加。 纯水是一种很弱的电解质，存在着下列离解平衡： 其平衡常数表达式： 因水的离解很少，[H2O]可视为常数，则有 ★p121 逼捆莎瑚粤挡鬃记名币咐胺诛纠明