湖南省长沙市浏阳一中高一下学期第一次段考化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一（下）第一次段考化学试卷 　 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　） A．MgCl2 B．NaOH C．HBr D．N2 2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　） A．原子半径：As＞Cl＞Br B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 3．下列各项表述正确的是（　　） A．水分子的结构式是 B．NaCl的电子式为 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8 D．三氟化氮的电子式为 4．下列叙述中正确的是（　　） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 5．下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　） A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 6．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（　　） A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外） B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 7．136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（　　） A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D．碳的一种核素，与126C互为同位素 8．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn﹣具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　） ①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+＜bBn﹣ ③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m﹣n． A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ 9．下列说法正确的是（　　） A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 10．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（　　） A．原子半径大小顺序为r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W） B．Q、W的单核离子的核外电子数相等 C．五种元素均能形成氢化物 D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强 11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　） A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R） C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 下列叙述正确的是（　　） A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　） A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q 14．下列说法正确的是（　　） A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有共价键 15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，