湖南省益阳市第六中学高一下学期期中考试化学试题Word版无答案.docVIP

益阳市六中2016年上学期期中考试试卷 高一 化 学 满分：100 时量：90分钟 命题人：李飞华 审题人：段卫兵 一、选择题（每小题只有一个正确选项15*=30分） 1．短周期共有多少种元素（　　） A．B．C．D． 2．下列反应属于吸热反应的是（　　） A． 酸碱中和反应B． 氢气的燃烧C． 锌与硫酸反应 D． 碳与二氧化碳反应 3．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（　　） A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O） 4．下列有关化学键的说法中错误的是（　　） A．中含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键 C．中可能含有离子键D．共价化合物中一定不含有离子键　 5．氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1mol H﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H﹣O键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　） A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3 6．说法正确的是（　　） A．是把化学能转化为电能 B．液态的HCl导电 C． D．越大其能量越高 7．某元素的氢化物为 A． B． C． D． 8．下列说法中正确的是（　　） A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Al电极移动 B．反应放热明显可设计成原电池 C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：﹣e﹣═+ D．电池可随意丢弃 9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　） A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体 10．反应能不存在离子方程式的是（　　） A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 11．下列物质中，属于共价化合物的是（　　） A． MgCl2 B． H2SO4 C． NH4Cl D． NaOH 12．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　） A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= 13．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（　　） 　 A． 57 B． 47 C． 61 D． 293 14．不能用来表示其结构的微粒是（　　） 　 A． Ne B． F﹣ C． Al3+ D． S2﹣ 15．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　） A．v（B2）=0.8 mol/（L?s） B．v（A2）=0.4 mol/（L?s） C．v（C）=0.6 mol/（L?s） D．v（B2）=1. mol/（L?s） 二、选择题（每小题只有一个正确选项10*=30分） 16．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　） A．A的平均反应速率是0.010 mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6 17．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　） A． 此反应为不可逆反应　 B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C． t3时，正反应速率大于逆反应速率　 D． t3时，正反应速率等于逆反应速率 18．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总