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化学高考考前点拨及应试技巧 一、选择题 选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。选择题分值高。选择题重在考基础。近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础，第II卷重在考能力”的命题指导思想。 化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。 1、注重对高考热点知识的掌握。 ㈠阿伏加德罗常数 【例】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 ⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 ⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个 ⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移 ⑻1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA ⑼标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA ⑽31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 ⑾1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA ⑿1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA 【规律总结】 １、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ２、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。 ㈡物质结构、元素周期律（3个热点） （1）原子结构 【例1】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( A ) A. B. C. (A-n+2)mol D. 【例2】R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。下列判断正确的是 ( BC ) A. 当它形成①时，不可能形成④ B. 当它形成②时，可能形成③、④ C. 当它形成①时，不可能形成②、③ D. 当它形成②时，可以形成① 【例3】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D) A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 （2）元素周期表的应用 【例4】 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生