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第三章 第一节 金属的化学性质 时间：2013 --11 教学目标 1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 重点：钠的氧化反应 钠与水反应铝和NaOH溶液的反应钠与水反应铝和NaOH溶液的反应 预习内容1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？2 金属单质的一般物理性质包含：举例说明金属能发生哪些化学反应。观察课本第32页图3-2图片，从实验现象：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。课内探究学案 一、金属与O2的反应钠与O2反应［学生实验］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出反应化学方程式。 2 铝与O2反应 ［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。 A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 ［练习2］小结根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？ 、金属与水反应 1钠与水反应 实验探究(1)Na和烧杯里的水作用现象(2)Na和水作用放出的气体是什么？［思考讨论］钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。 2 镁和水反应学生实验将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。3 铁和水反应 ［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案 铁粉与水蒸气的反应［］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？金属与反应钠镁铝铁［］根据金属活动顺序表，金属与反应有何规律？、铝和NaOH溶液的反应 ［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？ A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金属钠投入硫酸铜溶液 2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2- 2、下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质） ①钠和稀H2SO4反应②锌和稀H2SO4反应③镁和醋酸反应④铁和浓HCl反应⑤铝和稀HCl反应 A.①④ B.①②⑤ C.②④ D.③④ 3、把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。 （1）NaOH溶液中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）FeCl3溶液中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 . 化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 5、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- ═ 2AlO2- + H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 6、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作： ①把一小块金属钠直接投入水中 ②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中 操作产生的氢气多，原因是