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金属的化学性质同步学习指导 一、金属的物理性质　　常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质　　多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。1、 金属和非金属的反应　　（1）钠的化学性质 物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃ 钠的化学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：钠不能从溶液中直接置换出其他金属 钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3·10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3） 　　（2）金属与氧气的反应情况对比 金属 氧化条件及现象 生成物的色、态 相关用途 Na 常温很快变暗/点燃剧烈 Na2O、白，Na2O2 、淡黄 供氧剂 Mg 常温快/点燃剧烈 MgO、白、致密 闪光灯、防锈 Al 常温较快/加热剧烈 Al2O3、白、致密 防锈、保健 Fe 常温（有水参加）缓慢,/点燃剧烈 Fe2O3、红、疏松Fe3O4、黑、致密 染料、防锈 Cu 常温（与水、CO2反应）极缓慢, /加热较快 Cu2(OH)2CO3、绿CuO、黑 货币 Ag Au 不能与O2作用 　 货币 2、 金属与酸和水的反应　　金属与酸、水、碱和盐的反应对比 金属 化学性质 Na Al Fe 与酸反应 与H2O反应 冷水剧烈反应 受氧化膜阻碍，沸水微弱 高温、水蒸气 与盐反应 不是简单的置换反应 与碱反应 与溶液中的水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 经典例题　　题1、　　（1）分别写出氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。　　①Na2O：__________________________________________。　　②Na2O2：___________________________________________。　　（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价：　　O3______；Na2O2______；Na2O______。　　（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________________________________。　　（4）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：　　□O2＋□H2O====□H2O2＋□O2＋□□□　　【分析】 本题涉及的知识点较多，有碱金属的性质，氧及臭氧的知识，化合价的概念等。其中大部分知识是考生已经学过的，但也渗入了一些新知识，不过在题目所给信息的引导下，考生应能将所学知识迁移过去解决新问题。　　【答案】　　（1）①2Na＋O2Na2O2　　　　 ②4Na＋O22Na2O　　（2） 0；－1；－2　　（3）4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2　　（4）2O2－＋2H2O====H2O2＋O2＋2OH－　　题2、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入到100 g水中，产生H2 0.2 g。则被氧化的钠是（ ）　　A. 9.2 g　　　 B. 10.6 g 　　　C. 6.2g 　　　D. 4.6g 　　【分析】　　解： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　　　　 46 　　　　　　　 2　　　 　x　　　　　　　　0.2g　　x=4.6g　　m（Na2O）＝ 10.8g － 4.6g = 6.2g　　m（Na）＝ 4.6g 　　【答案】 D　　题3、 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是 （　　）　　A．2：3 　　　　B．3：2 　　　　C．1：