- 1、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。。
- 2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 3、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
- 4、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
- 5、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 6、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 7、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
(酸碱盐复习酸碱盐化学性质教学设计
酸碱盐复习(盐的化学性质)
镇沅四中 李艳芳
一、教材及中考分析
基本情况
酸碱盐部分的知识因其知识点多,知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点,而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域,考查学生知识的形成过程与方法,实验探究能力。
复习目标
知识与技能目标:
1、巩固常见盐化学式的书写,从组成角度体验物质命名和分类;
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性;
3、比较归纳,构建酸碱通性和盐的化学性质,掌握规律,形成知识体系;
4、了解探究物质性质的一般方法与步骤。
过程与方法目标:
1.通过对常见化学方程式的书写,引导学生归纳总结规律。
2.通过对盐化学性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。
情感目标:
1.增强学生的合作学习的意识。
2.培养学生认真细致的学习态度,帮助学生养成严谨务实的生活态度。
(三)复习重难点:
1、常见盐和盐的化学性质及复分解反应
2、了解科学探究的一般步骤与方法
3、通过实验探究培养学生养成良好的学科素养,形成科学的思维方式。
二、学情分析
酸碱盐部分的知识因其知识点多,知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点,而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时,不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目,做题时与物质的性质又联系不上,即使做出来也不清楚自己为什么这样做,没有清晰的解题方法和思路,全凭做题经验套解习题。从学生年龄和生理特点上看,他们有好奇心,喜欢动手,在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。因而,必须构建一个共同的平台,让学生能从各自的原有水平出发,对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。
三、教法与学法分析
建构主义学习理论认为,学习者要想完成对所学知识的意义建构,即达到对该知识所反映事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间联系的深刻理解,亦即对该知识系统性、综合性的建构,最好的办法应是让学习者到现实世界的真实环境中去感受、去体验(即通过获取直接经验来学习),而不是仅仅聆听别人(例如教师)关于这种经验的介绍和讲解。因此,本节课的教学设计基于这样的理念:首先通过解决实际问题引入,然后让学生识别物质类别,最后,归纳盐的化学性质,体会盐的化学性质的应用。巩固知识,检验学习效果。总之本节主要课运用了:讨论归纳、讲练结合的方法。
四、教学过程设计:
1、盐的定义:电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
3、.盐的溶解性
溶解性口诀 :钾钠铵硝溶, 硫酸不溶钡,BaSO4( CaSO4 、Ag2SO4微溶)
盐酸不溶银,AgCl
其它盐类都不溶 (
4、几种盐的性质
(1)碳酸钠:Na2CO3
A.相关常识的介绍
1).俗称:纯碱或苏打
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
2)、碳酸钠与酸反应
3)、与碱反应
C、碳酸钠应用
1、用于制造玻璃(占产量一半)
2、肥皂、洗涤剂(去油污)、造纸、纺织品等多种制造业(都利用它的碱性)
3发酵(蒸馒头)、煮粥,
(2)、碳酸钙 CaCO3
A.碳酸钙是重要的建筑材料。
B.碳酸钙是一种难溶的盐
C.碳酸钙的化学性质
1)、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)、碳酸钙高温分解
CaCO3 ====== CaO + CO2 ↑
D.碳酸钙的用途
(3)、氯化钠 NaCl 俗称:食盐
5、复分解反应
(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
(2)
1、酸+碱性氧化物——盐+水
2、酸+碱——盐+水(中和反应)
3、酸+盐——新酸+新盐
4、碱+盐——新碱+新盐
5、盐+盐——新盐+新盐
五、板书设计
酸碱盐复习(盐的化学性质)
一、盐的定义
二、常见的盐
三、盐的性质
1)、盐+酸→另一种盐+另一种酸
2)、盐+碱→另一种盐+另一种碱
3)、盐+盐 →两种新盐
4)、盐+金属→另一种盐+金属
四、复分解反应
公式:AB+CD=AD+BC
文档评论(0)