复习(氧气、炭、金属、)课件解析.pptVIP

下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： 现象： 结论： 想一想： ①液面上升小于1/5原因: ②能否用铁、铝代替红磷？镁呢？ ③能否用碳、硫代替红磷？ 保护空气 空气的污染： 你认为空气污染的危害有哪些？应怎样保护空气？ 目前环境污染问题: 氧气与一些物质反应的现象 6、注意事项： 防毒面具 竹炭鞋垫 炭雕 3、如下图，将几块经过烘烤并冷却的木炭（或活性炭）投入盛有红棕色的二氧化氮的集气瓶中，轻轻摇动，试说明看到的现象　　 　 ，　　 　 ，其原因是________________________________________________. 碳的氧化物 实验室制取气体的思路和方法： 1、研究制取气体的反应原理，即用什么药品，通过什么反应进行。 2、所采用的反应装置 3、收集装置及检验 选择试剂必须考虑以下几点： 1、能否产生该气体 建议： 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳 实验顺序： 连接装置 从左往右、从下往上 将气体通入澄清石灰水，看是否浑浊 自来水厂净水过程 1、加絮凝剂：加入明矾，吸附悬浮杂质。 2、沉淀池：使不溶性杂质沉降下来。 3、过滤池：除去不溶性杂质。 4、吸附池：滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些 可溶性杂质、臭味等。（物理变化） 5、消毒：加入消毒剂，杀死残存的细菌，多是 用强氧化剂对水中的有害物质氧化处 理。（化学变化） 一、水的净化方法 ⑴滤纸破损 ⑵滤液边缘高于滤纸边缘 ⑶仪器不干净 区别（检验）软硬水的方法 ①用肥皂水法：将肥皂水分别加到盛有软硬水的烧杯中，搅拌，出现泡沫多的为软水，反之则为硬水。 ②加热煮沸法：将软硬水分别放入烧杯中，加热煮沸一段时间，冷却后，观察杯底白色沉淀情况，白色沉淀多的为硬水。 二氧化碳的性质、用途和制法 性质 制法 用途： 物理 性质 在通常状况，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，在极低的温度下，二氧化碳可变为无色液体或雪状固体（干冰） 化学 性质 工业制法： 实验室制法 煅烧石灰石的方法 反应原理： 实验装置： 实验步骤： 检验方法： 灭火、化工原料（制纯碱、汽水）、光合作用、 干冰作致冷剂和用于人工降雨等 二氧化碳 1、不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸。 2、与水反应生成碳酸 CO2 + H2O H2CO3 3、与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3和水 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 4、产生气体尽量少混入杂质 3、操作简便，易于收集 2、原料易得，价格便宜 二、实验室制取二氧化碳 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2 +H2O Na2CO3+H2SO4== Na2SO4 + CO2 +H2O CaCO3+H2SO4== CaSO4 + CO2 +H2O 生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行。 CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2 +H2O 1、药品及反应原理 工业上制取二氧化碳 高温煅烧石灰石 制取二氧化碳的实验步骤： 1、检查装置的气密性 2、往容器中加入大理石或石灰石 3、往容器中加入稀盐酸 4、用向上排空气法收集二氧化碳 实验室制二氧化碳的实验装置 几种实验室制取CO2的装置： 连：连接仪器 检：检查装置气密性 装：装药品（先固后液） 集：收集气体 （利用二氧化碳不助燃） 将燃着的木条平放在集气瓶口，看木条是否熄灭 3、CO2的检验 （1）检验产物 （2）验满： 氧气 氧气 二氧化碳 原理 装置 收集 检验 MnO2、双氧水 高锰酸钾 石灰石、稀盐酸 排水法 向上排空气法 排水法 向上排空气法 向上排空气法 带火星的木条 澄清石灰水 带火星的木条 结论和解答 实验现象 实验操作 1、通直流电 在两极上出现气泡，负极上的气体体积︰正极上气体体积=2 ︰1 2、用带火星的木条检验正极上的气体 木条复燃 正极产生的气体是 氧气。 3、用燃烧的木条去检验负极上的气体 气体燃烧，有蓝色火焰，烧杯壁上有水珠。 负极产生的气体是 氢气 水是由氢元素和氧元素组成的 通电 重新组合 水分子 氧原子 氢原子 从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? 1、