第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用幻灯片.pptVIP

[例2]　(2010·上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 (　　) A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 [解析]　本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验能力。除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱 和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。 [答案]　A 用洗气法除去混合气体中的杂质时，若杂质气体水溶液的酸性大于被提纯气体水溶液的酸性，则可选用被提纯气体对应饱和酸式盐溶液作除杂试剂。如： (1)CO2(HCl)——饱和NaHCO3溶液 (2)SO2(HCl)——饱和NaHSO3溶液 (3)H2S(HCl)——饱和NaHS溶液 2．滴定实验所用的仪器 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 滴定管及其使用： (1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确到小数点后两位，如24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估读值。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管用于盛装碱性物质。 (3)中和滴定中有关仪器的洗涤：滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次，但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。 (4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，一次滴定不得使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。 3.试剂 标准液、待测液、酸碱指示剂。 4.实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) (1)滴定前的准备： ①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 ②洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。 ③润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 ④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液至“0”刻度上方2 cm～3 cm处。 ⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。 ⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 ⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。 (2)滴定： ①用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。 ②用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。 产生误差的操作 滴定结果 仪器 洗涤 产生 的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗 偏高 滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 偏高 滴定管未用待测液润洗 偏低 读数 带来 的误 差 用滴定管量取待测液，先俯视后仰视 偏低 用滴定管量取待测液，先仰视后俯视 偏高 用标准液滴定前后，先俯视后仰视 偏高 用标准液滴定前后，先仰视后俯视 偏低 产生误差的操作 滴定结果 操作 不当 产生 的误差 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高 盛待测液的滴定管量取前有气泡，量取后无气泡 偏低 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 偏低 滴定结束滴定