(元素周期表导学案三课时.docVIP

§ 1．1．1 元素周期表 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 7 ⑵族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。 a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族) d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 如 ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 例1.画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、18 例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18 当堂练习： 1．下列所画原子结构示意图正确的是 　（ ） A． 　　 B． 　　　 C． 　　　 D． 甲 乙 丙 丁 原子序数 6 8 11 13 元素符号 周期 族 （2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式 甲与乙_______________________________________ 乙与丙_______________________________________ 乙与丁_______________________________________ § 1．1．2 元素周期表学习目标： 2、认识卤素的结构特点及其性质变化规律 3、A. Li B. K C. Rb D. Cs 2.卤族元素 (1) 卤素的原子结构特点 阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点 相同点: 最外层电子数________________. 不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________ (2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F2→I2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ . (3)化学性质： 表（一）卤素单质与H2反应 F2 Cl2 Br2 I2 相似性 递变性 条件 剧烈程度 逐渐__________________________ 产物的稳定性 逐渐__________________________ 表（二）卤素单质间的置换反应 总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。 课堂小结：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 例2：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A、单质的熔沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强 C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强 当堂练习： 1. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是 A．单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应 C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里 2. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ） A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性 C. 原子半径 D. 单质的熔点 3.钾有以下性