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化学教学论作业 元素周期律教学设计 2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范） 学生姓名：邱馨仪 学生学号指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方 元素周期律教学设计 一、教学对象 1、面向中学学生 2、学情分析：学生已经学习了金属、非金属元素及其化合物，知道如何判断金属性和非金属性的强弱，具备了一定的元素及其化合物知识基础；学习了元素周期表结构、原子核外电子排布规律等，具备了一定理论基础；此外，高一下的学生已经具备了一定的动手实验的能力、归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了良好的基础。 教学内容 教学重点：元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系?。 教学难点：元素性质与原子结构的关系。 教学目标 1、知识与技能? a.了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属 性的周期性变化，理解元素周期律的涵义；? b.认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层? c.排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质；? 2、过程与方法? a.学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法；? b.学会把实验现象及相关数据与理论规律相联系。? 3、情感态度与价值观? a.认识到自然科学的规律性；? b.通过元素周期律，感受事物的发展是由量变到质变的过程。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【回顾旧知，引入新课】前面我们学习了元素周期表和原子核外电子排布规律。先来回顾一下，首先元素周期表是由哪位科学家编制的呢？（俄国*门捷列夫）元素周期表的基本机构，多少行，多少列呢？ 回顾一：元素周期表的基本结构 复习已学知识，加强巩固? 【展示】回顾二：碱金属元素 回顾碱金属物理性质（熔点、沸点等）变化并思考原因 【展示】回顾三：卤族元素? 回顾卤素单质与氢气化合反应的相关性 质（条件、产物稳定性） 前者是物理性质，后者是化学性质，为什么会出现这种规律性的变化呢？并且这种变化是量变的过程，而不是质的飞跃，比如熔点变化、卤素与氢气化合的条件等 思考，感受直观的变化 通过旧知引出新的问题，为新知识做铺垫 要想弄明白这些问题，我们今天就开始学习元素周期律，同学们说一下，什么是周期？可以列举一些例子来说明【一边板书课题】 思考，生活中体现周期性的事物有哪些？? 【展示】PPT展示地球公转动画? 观看，思考 认识什么是周期 地球公转是绕太阳运行一周，比如从远日点出发又回到远日点，周期体现的是一个重现性。周期的概念 结合生活常识，认识周期是什么? 那么元素周期律又是什么呢？今天我们就来重现一下门捷列夫当年的探究历程，首先请大家填一下这张元素周期表 写出前18号元素的元素符号以及电子层排布方式? 复习电子层排布书写，同时为探究周期律提供理论基础? 观察上面表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现什么规律性变化？请同学回答:最外层电子数变化情况? 观察思考 很好！就比如“星期”一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随着原子序数递增，每隔一定数目的原子最外层电子数出现周期性变化【同时板书电子层排布周期性变化】? 初步感受元素周期律——电子层排布周期性 认识电子层排布的周期性 好，我们再来仔细看看原子半径的变化情况，哪位同学来说说每一个周期从左到右半径是怎样变化的？ 观察，回答 通过数据分析，认识原子半径的周期性? 不错，我们看到每一个周期从左到右，原子半径都是由大到小发生变化的（不考虑稀有气体）【同时板书】 再来看看主要化合价的变化，最高正价或最低负价的变化情况。 认识最高正价或最低负价的变化规律? 既然，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性变化。那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现规律性的变化呈现什么样的规律性变化？? 【展示】钠、镁、铝与水反应，镁、铝与盐酸反应视频 针对钠、镁、铝，做钠、镁与水，镁、铝与盐酸的分组试管实验，观察现象，书写化学方程式。 通过实验探究金属性变化规律 通过实验事实，得出结论，金属性：Na??Mg??Al 针对Si、P、S、Cl，采用资料阅读的方法归纳总结得出结论，非金属性SiPSCl。 小组讨论 通过阅读资料得出非金属性变化规律 通过第三周期元素我们可以知道，同一周期从左到右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 学会归纳总结 通过上面的研究，我们已经总结出四点规律了，现在我们来总结一下到底什么是元素周期律。 依据前面