高考化学复习教学案合成氨工业有关化学平衡的计算..docVIP

第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算 【考纲要求】 1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备； 2.理解合成氨适宜的条件； 3.掌握有关化学平衡的计算 教与学方案 【自学反馈】 一.合成氨的原理 二.合成氨工业 合成氨适宜的条件 (1)温度 ；理由 (2)压强 ；理由 (3)浓度 ；理由 (4)催化剂 2．合成氨工业简述 ⑴.原料气的制备 净化和压缩 ①N2来源于空气：方法一 方法二 ②H2来源于 ；相关的化学方程式是 除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔. (2)氨的合成： (3)氨的分离： 3．工业流程 原料气的制取 → 净化 → 压缩 → 合成 → 分离 → 液氨 【例题解析】 [例1]在673k，1.01×105帕的条件下，有1摩某气体A发生如下反应：2A(气) xB(气)+ C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84％，混合气的总质量为46克，密度为0.72g·L‐1，求： ⑴达平衡后，混合气的平均分子量 ⑵A的平衡转化率 ⑶x = ？ ⑷相同条件下，反应前A气体的密度是平衡混合气密度的几倍？ 解题思路： 。 易错点： 。 [例2.] 将2mol SO2 和 2mol SO3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) 平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是（ ） A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均分别为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白： ⑴若X = 4.5，则右侧反应在起始时向__________（填：“正反应”或“逆反应”）方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于___________。 ⑵若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_____________（填：“相等”、“不相等”或“不能确定”）。理由是__________。 思维方法：