1255sj_幾种重要的金属同步练习.docVIP

几种重要的金属可能用到的原子量：第卷共72分1．氢是21世纪开发的新能源之一。氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富。贮氢合金的出现很好的解决了氢气的贮存和输送问题。如氢化锂就是一种很好的储氢合金，可以看作是储藏氢气的“仓库”,常用于军事上和其他需要氢气的地方。已知 LiH ＋ H2O＝LiOHH2↑下列叙述中,正确的是 （ ）A．LiH和水反应是复分解反应而非氧化还原反应 B．LiH中氢离子半径比锂离子的半径小 C．LiH中氢离子半径比锂离子半径大 D．LiH中氢离子可被还原成氢气 2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ）3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 （　　） A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg 4．符合“绿色化学”要求的方案是 （ ）Mg(NO3)2 B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C．MgMgOMg(NO3)2 D．MgMgSO4Mg(NO3)2 5．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是 （ ） ③加入少量氯水 A．先①后② B．先②后① C．先②后③ D．先③后② 6．已知：Mg(OH)2MgO＋H2O，将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中镁元素的质量分数是 （ ） A．20% B．30% C．60% D．70% 7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） D．Al3+和Al(OH)3 8．500ml B．1000ml C．2000ml D．不能确 二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意） 9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为： （ ）10．在100℃时，将pH＝12的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液的pH＝11，则（ ）11．（2006上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 12 在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L 13．在20 mL pH＝2的醋酸溶液加入 mLpH＝12的NaOH溶液20，则所得混合溶液的pH大于7 B．当V＝20时，混合溶液中离子浓度大小关系为： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．如果所得混合溶液的pH＝7，则V小于20 D．所得混合溶液中一定存在c(Na＋)?＋ c(H＋)?＝?c(CH3COO－)?＋ c(OH－) 14．（2006全国卷I）在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是： （ ）15．（2006上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 熔融碳酸盐燃料电池H2，电解质为熔融的K2CO3(该电池放电过程中， CO2被循环利用)。则下列有关该电池的说法正确的是在燃料电池反应H2 - 4e- + 2CO32-＝H2O + 2CO2 B．在燃料电池反应O2 + 4e- + 2H2O＝- C．电池总反应：H2 + O2＝H2O D．放电时CO32— 向正极移动17．pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别采取下列措施，下列叙述中一定正确的是 （ ） A．加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大 B．滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色 C．加水稀释2倍后，两溶液pH均增大 D．加足量的Mg粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多 18．向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2