金屬腐蚀与防护同步作业.docVIP

《金属腐蚀与防护》同步作业 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．（2010北京6题，6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 2．外面镀有一层锌的铁叫白铁。在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 A时快时慢? B先慢后快? C先快后慢? D保持不变 3．日常所用的干电池的电极分别为碳棒的锌皮。以糊状NH4Cl、ZnCl2作电解液（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn—2e? ＝Zn2＋ ；2NH4＋＋2e?? → 2NH3＋H2(NH3可用于结合Zn2＋)，根据上述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极 B. 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向锌极 C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能外流出腐蚀电池 D. 该干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 ? 4．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X? C．W＞Z＞Y＞X?D．X＞Y＞Z＞W 5．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 A．a中铁钉附近呈现红色???? B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应??? D．b中铝条附近有气泡产生 6．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 A．实验结束时，装置1左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置1比装置2左侧的液面低 C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A．正极电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填充题（本题共3小题）。 8．将铜片、锌片用导线联结后，浸入稀硫酸中，原电池工作一段时间后，若锌片质量减少6.5 g时，在铜片表面产生氢气的体积（标准状况）为?????????? 。 9．如右图， （1）在银圈和铁圈（用细塑料棒连接）的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可观察到的现象是??? 。②产生上述现象的原因是?????????????? ???。 （2）将（1）中细塑料棒取下, 使两环靠拢, 连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡, 然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可观察到的现象是??????。②产生上述现象的原因是???????????。 10．熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2 ＝4CO2＋4e-阴极反应式：????? 总电池反应式：?????????? ? 三、综合题（本题共2小题） 11．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。 （3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　 ?????????　　　。 12．用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，问： (1) 现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_____________； （2) 如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质，对产品质量______(填有或无)