金屬及其化合物总结.docVIP

普通高中课程标准实验教科书-[人教版] 第三章 金属及其化合物 归纳与整理 （第一课时） 教学目的： 1、巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。 2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。 3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。 重点、难点: 将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。 教学过程： [导课]请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容： [投影]第一节：金属化学性质： 一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应； 第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应 第三节：用途广泛的金属材料 ：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。 [讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。 [板书] 第三章 金属及其化合物 归纳与整理 [填写下表] [投影]对照答案，查缺补漏。 [归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应： (2)钠与水的反应 ： 2、氧化物与过氧化钠： Na2O+H2O— Na2O+CO2— Na2O2+H2O— Na2O2+CO2— 3、（1）碳酸钠碳酸氢钠的溶解2）受热分解 与盐酸反应： Na2O2 (淡黄色) ②钠与水的反应 ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化物与过氧化钠： Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸钠碳酸氢钠的溶解Na2CO3 〉NaHCO3 （2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O （3）与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [例题] 例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。 分析解答：由于2Na+2H2O=NaOH+H2所以，反应前总质量为,反应后总质量为 ?????若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5??????? ∴ =0.5mol×40g/mol=20g ?例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。 分析提示Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L??? 据C守恒有：x+y=0.8mol? 答案：1：3　　∴混合金属的物质的量=H2的物质的量= =0.14mol　　混合金属的平均摩尔质 量= 　　设：A、B、C三种金属的相对原子质量分别是3x、5x、7x　　则： 　　解之，x=8　　∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。 例4 200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为 A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。 解法一：差量法 设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为x、y 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 固体质量增加 78×2g 2mol 106×2g (212－156)g x 28x 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 固体质量增加 78×2g 2mol 40×4g 4g y 2y 则混合气的平均式量为： 故选C 解法二：平均值法 由方程式：2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2和2