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1．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ） A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3 答案 A 2.(07宁夏理综12)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ ） A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7 答案 B 3.(06广东6) 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ） A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液 C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液 答案 A 4.(05全国理综7)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2 VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 答案 A 5.(08山东理综28) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2： S2O+2I- 2SO+I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）。 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a.除去Al3+的离子方程式是 。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 答案 （1）Cu、O (2)b、c (3)2Fe3++2I- 2Fe2++I2 S2O+2Fe2+ 2SO+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分) （4）a.Al3++4OH- AlO+2H2O［或Al3++4OH- Al(OH)］ b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色 解析 （2）SO2是大气污染物，应回收利用。 （3）因为Fe3+有氧化性，与I-发生氧化还原反应2Fe3++2I- I2+2Fe2+，生成的Fe2+具有一定的还原性，又可与S2O发生反应S2O+2Fe2+ 2SO+2Fe3+。 （4）因为Al（OH）3具有两性，可以溶解在NaOH溶液中，反应式为：Al3++4OH- AlO+2H2O。 因为Fe2+有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有FeO。 6.(09辽宁省沈阳二中高三期中考试)用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3 mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为