金屬单质及其化合物的周末练习.docVIP

【周末练习】　　请回答下列问题：　　（1）写出下列物质的化学式：B___________、E___________、G___________；　　（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是___________，阴极物质是___________，电解质溶液是___________；　　（3）反应②的化学方程式是__________。　　（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=___________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度___________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率___________（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。　　8．由几种物质组成的混合粉末可能含有：Fe2O3、Fe、CuO、C、Al，取样品进行下列实验(部分产物略去)：　　　　　　　　⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)___________。　　⑵Z为一种或两种气体：　　①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是__________。　　②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是___________。　　⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)___________。　　⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是___________。　　⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)__________。　　9．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。　　　　　 　　请填写下列空白：　　(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。　　(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。　　(3)在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_____(填写序号)。　　(4)反应④的离子方程式是：_______________________________________　　(5)将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_____________________________________。　　10．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。　　　　　有关氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+ 9.4 11.6 　　(1)溶液A中含有的阳离子有___________。　　(2)操作②中涉及的化学方程式为___________。　　操作④中生成沉淀G的离子方程式为___________。　　(3)操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号)___________。　　a．NaOH溶液 　　b．氨水　　 c．MgO　　 d．Mg(OH)2 　　(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下：　　　　　　流程中冶炼镁的方法是__________。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是___________。　　(5)已知298K时，的溶度积常数=5.6×，取适量的滤液H,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=________.　　11．M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是______________。　　(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如上图。a是4 mol·L－1NaCl、1 mol·L－1NaOH的混合溶液。　　①配制a时