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初三化学知识点：理论 为大家整理了初三化学知识点：理论的相关内容，更多相关文件请点击具体栏目页。。 初三化学知识点： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、SO3、NO、 NO2、H2S、HCl 4、常见的酸根或离子：SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、 MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、 HCO3-、HSO4-、HPO42-、 H2PO4-、OH-、HS-、S2-、 NH4+、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 5、化学式和化合价： 化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义：a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 单质化学式的读写 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦He 氖Ne 氩Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2、N2 、H2 F2、Cl2、Br2 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO、NaCl 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4、K2MnO4 MgSO4、CaCO3 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素 排布规律：每层最多排2n2个电子 最外层电子数不超过8个 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。 PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： 越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: 化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b.化学式：本知识点的第5点第小点 c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b.分子的表示方法：用化学式表示 c.离子的表示方法：用离子符号表示 d.化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能