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破解化学计算类选择题 　　在近几年各地高考的化学试卷中，计算型选择题都占有比较大的比例。如果同学们仔细研究就会发现，虽然计算型选择题的题型有别，但很多是“形变神不变”。那么如何才能快速、准确地求解，自然成了同学们关心的问题。下面举例说明，希望同学们能够从中受到启发。 　　 [ 整体观察，化零为整] 　　例1 在一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式如下：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，反应中被氧化的与未被氧化的氮原子物质的量之比为（ ） 　　A. 5∶3 B. 5∶4 　　C. 1∶1 D. 3∶5 　　解析 本题若先配平再找被氧化与被还原的氮原子数之比，不仅难以入手，求解过程也非常繁杂，且容易出错。若对硝酸铵整体观察，N有以下三个化合价：-3、0、+5，根据价态归中规律，-3到0上升了3；+5到0下降了5。再根据电子得失守恒的原则，就是5∶3。 　　答案 A 　　点拨 在练习或考试中一定要克服先动手后动脑的不良习惯。此法一般适用于氧化还原反应方程式的有关计算。 　　 [ 活用极限，变难为易] 　　例2 若1 mol某种气态烃CxHy完全燃烧时需要3 mol氧气，则（ ） 　　A. x=3，y=2 　　B. x=2，y=4 　　C. x=3，y=6 　　D. x=3，y=8 　　解析 本题可用烃完全燃烧的化学方程式求解，也可用极限法求解。观察各个选项可知，若x=3，则3 mol氧气完全变成3 mol CO2，则烃中的氢原子无法与氧原子结合成水。因此，x只能等于2，生成2 mol CO2，则消耗了2 mol氧气，余下的1 mol氧分子恰好跟4 mol氢原子结合成水，所以y=4。 　　答案 B 　　点拨 对于每一道题，既要熟悉一般解法，又要有自己的独创性。此法一般用于求解化学平衡计算题。 　　 [ 巧设数据，化繁为简] 　　例3 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后溶液中Fe3+与Fe2+浓度相等，则参加反应的Fe3+与未参加反应的Fe3+物质的量之比为（ ） 　　A. 2∶3 B. 3∶2 　　C. 1∶2 D. 1∶l 　　解析 根据离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，设未参加反应的Fe3+为3 mol，于是从离子反应方程式可以看出2Fe3+生成3Fe2+。因此参加反应的Fe3+与未参加反应的Fe3+之比为2∶3。 　　答案 A 　　点拨 对于表面上无任何数据的题目，可根据化学方程式或离子方程式中的计量数，巧设数据，化繁为简。此种方法非常适宜于求解隐藏数据计算题。 　　 [ 克服定势，灵活变通] 　　例4 在水中加入等物质量的Ag+、 Na+、Pb2+，NO3-，C1- ，SO42-，该溶液用惰性电极电解片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为（ ） 　　A. 8∶1 B.2∶27 　　C. 35.5∶108 D. 108∶35.5 　　解析 本题易错选D。这是因为同学们看到题中用惰性电极进行电解，首先想到的是离子放电顺序问题，认为在阳极上产生的氧化产物为Cl2，在阴极上产生的还原产物为Ag，二者质量之比为108∶35.5。实际上，在本题给定的条件下，溶液中的Ag+和Cl-、Pb2+和SO42-会分别形成沉淀，而此时相当于只电解NaNO3溶液，即水的电解。 　　答案 A 　　点拨 我们在解题时要注意灵活地运用基本概念和理论知识，从不同的角度对问题进行分析，不要墨守成规，更不要急于求成。善于克服思维定势的不良影响，培养思维的灵活性与变通性。 　　 [ 巧用估算，快速求解] 　　例5 X、Y、Z三种气体，把a mol X和b mol Y放入到某密闭容器中，发生如下反应：X+Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ） 　　A.[a+b5×100%] B. [2（a+b）5b×100%] 　　C.[2（a+b）5×100%] D. [a+b5a×100%] 　　解析 本题的常规解法是找出起始量、转化量、平衡量，然后列式计算，计算很繁琐，易出错。若跳出常规、巧用估算，则会收到神奇的效果。转化率=（某物质的转化量/某物质的起始量）×100%，由于Y的起始量为b mol，所以Y的转化量在分母上必然有b，再对这几个选项进行观察，进行估算，则很容易确定选项B正确。 　　答案 B 　　点拨 在解题过程中，千万不要拘泥于条条框框，要敢于思考，勇于创新，提高思维能力和创新能力。此法一般用于几个选项中有一项或两项在局部有微小不同的问题，还需根据“双基”进行估算。 　　 [ 寻找差量，求同存异] 　　例6 10 mL某气态烃在50 mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35 mL混合气体（所有气体体积都是