2015-2016学年江苏省南京市溧水高中高二（下）期中化学试.doc

2015-2016学年江苏省南京市溧水高中高二（下）期中化学试卷（选修） 　 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　） A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．H和OH﹣的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成 2．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　） A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍 B．CO的标准燃烧热是H=﹣283.0KJ/mol，则反应2CO2（g）2CO（g）O2（g）的H=+566.0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 4．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　） A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 5．在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（　　） A．混合气体密度保持不变 B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C．混合气体的压强保持不变 D．C生成的速率与A分解的速率相等 6．室温下，对于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判断正确的是（　　） A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH﹣Al（OH）3↓ B．加水稀释后，溶液中c（NH4）?c（OH﹣）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 7．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）B（g）2C（g）D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　） A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 8．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　） A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a1，则c1=10c2 9．在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（　　） A．c（Cl﹣）c（NH4）c（H）c（OH﹣） B．c（NH4）c（Cl﹣）c（H）c（OH﹣） C．c（Cl﹣）=c（NH4）c（H）=c（OH﹣） D．c（NH4）=c（Cl﹣）c （H）c（OH﹣） 10．下列有关说法正确的是（　　） A．CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H＜0 B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同 C．N2（g）3H2（g）2NH3（g）H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 　 二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分） 11．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　） A．c（H）c（F﹣） B．c（H）c（HF） C．c（OH﹣）c（HF） D．c（HF）c（F﹣） 12．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g） K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　） A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80% 13．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　） A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．ac+d 14．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）B（