氣体的等温变化气体的等容等压变化.docVIP

8.1 气体的等温变化 一、学习目标 1、知道气体的状态及三个参量。 2、掌握玻意耳定律，并能应用它解决气体的等温变化的问题、解释生活中的有关现象。 3、知道气体等温变化的p—v图象，即等温线。 二、自主学习 1、气体的状态及参量 1）研究气体的性质，用 、 、 三个物理量描述气体的状态。描述气体状态的这三个物理量叫做气体的 。 2）温度：温度是表示物体 的物理量，从分子运动论的观点看，温度标志着物体内部 的剧烈程度。在国际单位制中，用热力学温标表示的温度，叫做 温度。用符号 表示，它的单位是 ，简称 ，符号是 。热力学温度与摄氏温度的数量关系是：T= t+ 。 3）体积：气体的体积是指气体 。在国际单位制中，其单位是 ，符号 。体积的单位还有升（L）毫升、（mL）1L= m3，1mL= m3。 4）压强： 叫做气体的压强，用 表示。在国际单位制中，压强的的单位是 ，符号 。气体压强常用的单位还有标准大气压（atm）和毫米汞柱（mmHg），1 atm= Pa= mmHg。 5）气体状态和状态参量的关系：对于一定质量的气体，如果温度、体积、压强这三个量 ，我们就说气体处于一定的状态中。如果三个参量中有两个参量发生改变，或者三个参量都发生了变化，我们就说气体的状态发生了改变，只有一个参量发生改变而其它参量不变的情况是 发生的。 2、玻意耳定律 1）英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自通过实验发现：一定质量的气体，在温度不变的情况下，压强p与体积v成 。这个规律叫做玻意耳定律。 2）玻意耳定律的表达式：pv=C（常量）或者 。其中p1 、v1和p2、v2分别表示气体在1、2两个不同状态下的压强和体积。 3、气体等温变化的p—v图象 一定质量的气体发生等温变化时的p—v图象如图所示。图线的形状为 。由于它描述的是温度不变时的p—v关系，因此称它为 线。一定质量的气体，不同温度下的等温线是不同的。 例1、求下列各图中的空气柱的压强（标准大气压强p0=76cmHg，图中液体为水银水银柱长度为25cm） 变式、在粗细均匀的细玻璃管中部放置一水银柱，管两端封闭，当玻璃管水平放置时，水银柱恰好在管中部，此时管内气体压强都为76cmHg，当管竖直放置时，水银柱上部空气柱长为下部空气柱长的2倍，求管内水银柱的长度？ 例2、.一定质量的气体，在做等温变化的过程中，下列物理量发生变化的有：（ ） A、气体的体积 B、单位体积内的分子数 C、气体的压强 D、分子总数 例3、一定质量的某种气体的体积为20L时，压强为1.0×105 Pa. 当气体发生等温变化，体积减小到16L时，压强为多大？ 例4、如图所示，为一定质量的气体在不同温度下的两条等温线，则下列说法正确的是：（ ） A、从等温线可以看出，一定质量的气体在发生等温 变化时，其压强与体积成反比 B、一定质量的气体，在不同温度下的等温线是不同的 C、有图可知T1＞T2 D、有图可知T1＜T2 变式、如图所示，为一定质量的气体在不同温度下的两条p—图线。由图可知（ ） A、一定质量的气体在发生等温变化时，其压强与体积成正比 B、一定质量的气体在发生等温变化时，其p—图线的延长 线是经过坐标原点的 C、T1＞T2 D、T1＜T2 变式、如图所示，一定质量的气体由状态A变到状态B再变到状态C的过程，A、C两点在同一条双曲线上，则此变化过程中（ ） A、从A到B的过程温度升高 B、从B到C的过程温度升高 C、从A到C的过程温度先降低再升高 D、A、C两点的温度相等 8.2气体的等容变化和等压变化 学习目标 1、掌握查理定律及其应用，理解P—T图象的意义 2、掌握盖??吕萨克定律及其应用，理解V—T图象的意义 自主学习 一、气体的等容变化 1、法国科学家查理在分析了实验事实后发现，一定质量的气体在体积不变时，各种气体的压强与温度之间都有线性关系， 从图甲可以看出，在等容过程中，压强P与摄氏温度t是一次函数关系，不是简单的 关系。