《酸及其性质》第1课时报告.pptVIP

尝起来酸酸的 酸 摸起来滑滑的 碱 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 甲基橙试液 1、酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入紫色石蕊试液后的颜色 ︸ 中性溶液 ︸ 碱性溶液 ︸ 酸性溶液 紫色石蕊试液遇酸性变成红色 遇碱性变成蓝色 在中性溶液中仍为紫色 有3瓶无色液体，分别是水（中性）、稀盐酸（酸性）、氢氧化钠溶液（碱性）。设计实验方案鉴别它们。 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入无色酚酞试液后的颜色 ︸ 酸性溶液 ︸ 中性溶液 ︸ 碱性溶液 无色酚酞试液遇酸性不变色 遇碱性变成红色 在中性溶液中为无色 有3瓶无色液体，分别是水（中性）、稀盐酸（酸性）、氢氧化钠溶液（碱性）。设计实验方案鉴别它们。 红色石蕊试纸（用来检验碱溶液） ——遇到碱性溶液变成蓝色 蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液） ——遇到酸性溶液变成红色 石蕊试纸 硫酸H2SO4 H+ 、Cl- H+ 、SO42- H+ H+ 、SO42- 盐酸HCl 酸 电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。 Na+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 碱 电离产生的阴离子 全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物。 选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸： 碱： ①HNO3 H++ NO3- ②Na2SO4 2Na+ + SO4 2- ③Ca(OH)2 Ca2+ +2 OH- ④NH4Cl NH4+ + Cl - ⑤HCl H+ + Cl – ⑥Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- 实验室中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 等。 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、 氢氧化铝【Al(OH)3 】 、氢氧化铁【Fe(OH)3】、 氢氧化亚铁【Fe(OH)2】 氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素，从构成上看，都有H+。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从组成上看都含有氢氧元素，从构成上看都有氢氧根离子(OH-)。 1、盐酸是氯化氢气体的水溶液 溶液中存在的粒子有H+、Cl-、H2O 一、浓盐酸和浓硫酸物理性质对比 HCl气体极易溶于水（1∶500） 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 打开瓶盖 后的现象 气味 密度 无色液体 无色、粘稠、 油状的液体 瓶口有白雾 无现象 有刺激性气味 有酸味 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。 1.19g/mL 1.84g/mL 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体极易溶解于空气中的水蒸气里，形成盐酸小液滴——白雾 思考：敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？ 溶质的质量分数将如何变？ 如何保存？ （1）吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分。 用途：作干燥剂 【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸 2、浓硫酸的特性 思考：敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？ 溶质的质量分数将如何变？ 如何保存？ 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中 很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶 剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的 质量分数 浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸的脱水性（腐蚀性） 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能将纸、皮肤、衣服、木材等物质中的氢、氧元素变成 “水” 同时生成炭黑------碳化 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞