《课题2金属的化学性质》课件4报告.ppt

课题2 金属的化学性质 地壳中含量最高的金属元素──铝 地壳中含量最高的元素──氧 【复习回忆】 你知道吗？ 人类最早发现和冶炼的金属──铜 ⑴?熔点最低的金属——汞。熔点-39、3℃，常温呈液态。⑵?熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。⑶?地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护 钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。⑷?导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。⑸?制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为 “二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。⑹?海水中储量最大的放射性元素——铀。⑺?展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。⑻?延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。 常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。 【常识资料】 2、良好的__________性 金属有哪些物理性质？ 1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是_____色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是______，金是_______。 银白 紫红色 导电、导热 3、延展性 延性：拉成细丝 展性：压成薄片 金黄色 【思考与交流】 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 钠 镁 铝 金属原子最外层电子 数小于4，易失去电 子，表现还原性，在 反应中做还原剂。 金属易发生的反应：与氧气等非金属单质反应、 与酸反应、与盐溶液反应。 【思考与交流】 分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式 (2) 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸 【思考与交流】 金 属 的 通 性 物理性质：不透明有金属光泽 　 导电、导热性、延 展性。 化学性质：易失电子，具有还原性。 【思考与交流】 引言： 金属在空气中有些能稳定存在、有些加热时能剧烈反应、有些高温下也不反应，那么金属与空气作用到底有什么规律呢？ 演示实验一 钠的保存： 保存在煤油中 质软，可用小刀切割。 银白色; 金属光泽的固体； 颜色： 状态： 硬度： 一 、金属与氧气的反应 观察思考 1、金属钠是 怎样保存的？ 2、钠有哪些 物理性质？ 3、刀切开用 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？ 钠的物理性质： 1、钠的物理性质 现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 反应： 结论： 常温下易与空气中的氧气反应 ２、钠与氧气的反应 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化 4Na + O2 = 2Na2O 0 0 +1 -2 （白色固体） （常温下） 那么在空气中加热时钠又会发生什么变化？ 说明：钠比铁镁铝等金属活泼的多。 因此，在实验室中把钠保存在石蜡油或煤油 中，以隔绝空气与钠的反应。 观察思考 把一小块 钠放在石 棉网上加 热有什么 现象？ 反应： 思考： Na2O和Na2O2 哪个稳定？ 2Na + O2 === Na2O2 过氧化钠 点燃 Na与O2反应条件的不同，产物不同。 现象：钠熔化成小球状； 剧烈燃烧、产生黄色火焰； 生成淡黄色固体物质 (过氧化钠)。 Na2O2 稳定 实验二 1、1molNa与O2完全反应分别生成Na2O或Na2O2，转移电子的物质的量分别是______、______。 2、Na与O2反应若转移电子的物质的量为1、2mol,则分别生成Na2O或Na2O2的物质的量是________或________。 3、0.1molNa与O2完全反应生成固体物质3、5g,则生成物为______________。 1mol 1mol 0.6mol 0.6mol Na2O和Na2O2 大多数金属在空气中都可与氧气发生反应，金属是还原剂，氧气是氧化剂。活泼金属在空气中易生成氧化膜，有些氧化膜疏松不能保护内层金属，如钠、铁等；有些氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层等。在点燃镁带前，常需要用砂纸打磨，这样点燃起来会容易一些。铝的情况到底如何呢？ 【总结引入】 金属+氧气 →金属氧化物 2Mg+O2　　2MgO 4Al+3O2　　2Al2O3 点燃 点燃 【科学探究】 实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打