第四课时溴、碘的提取概述.pptVIP

溴、碘的提取 * * * * 第四课时 溴碘的提取 海水中主要元素的含量表 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 锂 0.17 铷 0.12 钾 380 铯 0.0005 硼 4.6 锶 8 钙 400 钡 0.03 钠 10770 钼 0.01 钴 0.0005 金 0.000004 镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06 溴、碘的提取 观察与思考P46： 实验1：在一支试管中加入2-3mLNaBr 溶液,滴加少量新制氯水，振荡、观察；再滴加少量CCl4，振荡、静置、观察实验现象。 实验2：在一支试管中加入2-3mLKI 溶液,滴加少量新制氯水，振荡、观察；再滴加少量CCl4，振荡、静置、观察实验现象。 实验3：在一支试管中加入2-3mLKI 溶液,滴加少量新制溴水，振荡、观察；再滴加少量CCl4，振荡、静置、观察实验现象。 Br2+2Kl==2KBr+I2 液体分为两层，上层为 无色，下层为深紫色 溴水+碘化钾 Cl2+2Kl==2KCl+I2 液体分为两层，上层为 无色，下层为深紫色 氯水+碘化钾 Cl2+2KBr==2KCl+Br2 液体分为两层，上层为 无色，下层为橙红色 氯水+溴化钾 实验原理 实验现象 实验内容 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 氧化性： Cl2 Br2 氧化性： Cl2 I2 氧化性： Br2 I2 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 结论 卤族元素 氟 氯 溴 碘 氯 卤素单质与其溶液的颜色 橙红色 橙色 (溴水) 深红棕色 （液体） Br2 紫红色 或深紫色 黄褐色 (碘水) 紫黑色 (固体) I2 黄色 淡黄绿色 （氯水) 黄绿色 （气体） Cl2 有机溶液 （易溶） 水溶液 （微溶） 颜色和状态 （常温） 单质 注意：Cl–、Br-、I-　均无色、无毒、稳定 CCl4、苯、酒精 溴碘的特性：　　　　 1.Br2的特性： 易挥发液体(保存在用水液封的棕色试剂瓶中)； 2.I2的特性 ： ①易升华固体(保存在棕色密封的广口试剂瓶中) ，②淀粉溶液遇碘单质变蓝。 溴、碘单质的性质 1、相互置换 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2KCl+I2 Br2+2Kl==2KBr+I2 溴、碘单质的化学性质 2、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO 3、与碱的反应 Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O 4、Cl-、Br-、I-的检验—加稀HNO3+硝酸银溶液 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（浅黄色） NaI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） 溴化银的感光性 光照 2AgBr === 2Ag+Br2 碘化银：人工降雨剂 AgBr AgBr Ag I 工业提取Br2： 提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空气→挥发Br2蒸气→冷凝得液溴 工业提取I2： 海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→蒸发→升华→冷凝I2蒸气得晶体 （1）卤素单质化学性质相似，都是活泼 的非金属单质； （2）从氟到碘活泼性逐渐减弱； （3）氟与碘有特性。 (2)可与惰性气体反应生成XeF2、 XeF4、 XeF6 等. 氟： (1)氟与水反应生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2 遇淀粉溶液变蓝 碘： 即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶； 　　　　　　　AgCl难溶，而AgF易溶。） * * *