第十二章胶体化学概述.pptVIP

第十二章 胶体化学 §12—1分散体系的分类 胶体：物质以一定分散程度而存在的一种物质状态，属于多相的分散体系。 普通溶液： 悬浮液： 胶体是一种多相的分散系统 分散相：分散体系中被分散的粒子 分散介质：分散粒子所处的介质 胶体具有巨大的比表面，是热力学不稳定系统 根据分散相和分散介质的聚集态分类： 根据胶体化学的研究对象分类 溶胶 大分子溶液 缔合胶体 胶体的特性 1.高分散程度 2.不均匀性 3.聚结不稳定性 §12—2 溶胶的动力性质 一.布朗(Brown)运动 二.扩散与渗透压 三.沉降平衡 平衡时： 高度分布公式为： §12—3 溶胶的光学性质 波长λ： 大 小 雷莱公式： 讨论 1.散色光强与入射光波长的四次方成反比(蓝天定律) 即： 波长越短，散色光越强 2.散色光强与分散介质和分散相之间的折光率有关 3. 4. §12—4 溶胶的电学性质 一.电动现象 1.电泳 在外加电场作用下，溶胶的分散相 粒子在分散介质中向某一电极定向移 动的现象叫电泳 2.电渗 在电场作用下分散介质通过毛细管或多孔性 物质向某一电极移动的现象叫电渗 3.沉降电势 分散相粒子与介质发生相对位移而产生的电位差 叫沉降电势——电泳的逆过程 4.流动电势 加压使介质通过多孔膜，使膜两边产生电位 差，叫流动电势——反电渗 二.扩散双电层理论与电动电势 三.憎液溶胶的胶团结构 胶粒 AgNO3过量： [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-　　正溶胶 硅酸溶胶（负溶胶）： 水溶液中存在平衡：　H2SiO3=2H++SiO32- 第五节 溶胶的稳定性与聚沉作用 一.溶胶的稳定性 １.吸附：与胶核有相同化学元素的离子优先吸附 2.动力稳定性 3. 溶剂化的稳定作用 4.胶粒带电的稳定作用 DLVO理论（溶胶稳定性理论）要点： ①胶团之间具有范德华引力 ②胶粒之间具有静电斥力 溶胶能相对稳定存在主要依赖三个稳定因素 1.动力稳定性(布朗运动)对重力的反作用 2.胶粒带电所产生的静电斥力 3.溶剂化膜所引起的机械阻力 二.影响聚沉作用的因素 聚沉——使溶胶分散度降低，粒子合并 变大而发生沉降的现象 １.电解质溶液的影响 规律： 聚沉离子主要是反离子： ①反离子价数越高，聚沉能力越大,聚沉值越小 ②同价离子的聚沉力与离子半径有关 H+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+ F-Cl-Br- NO3- I- ③有机离子的聚沉能力强 ２.溶胶的相互聚沉 相互聚沉的条件： 两种溶胶所带电荷相反，电量相同时， 可以引起完全聚沉 ３.温度、浓度的影响 温度升高或浓度增加，聚沉速度加快 四.憎液溶胶的保护和敏化作用 1.保护作用 在溶胶中加入足够量的大分子化合物溶液， 可增加溶胶对电解质溶液的稳定性 2.敏化作用 五. 溶胶的制备和净化 溶胶的制备 一.分散法 1.机械研磨法 2.超声波法 二.凝聚法 配制过饱和溶液 1.化学反应法 FeCl3+3H2O(沸水) → Fe(OH)3(溶胶)+HCl 2.更换溶剂法 所用溶剂与水必须完全互溶 溶胶的净化 大分子化合物溶液与用憎液溶胶性质的比较 第六节 大分子溶液简介与膜平衡 一.高分子化合物的平均摩尔质量 二.高分子溶液的渗透压 三.唐南平衡（膜平衡） 胶溶作用和触变作用 胶溶作用——溶胶聚沉后又变成溶胶的过程 §12—10凝胶 8. 10. 9.96 2.79 0.89 (C2H5)2NH2+Cl- (C2H5)3NH+Cl- (C2H5)4N+Cl- 49.5 2.5 0.4 18.20 KCl 氯化苯胺 氯化吗啡 (C2H5)NH3+Cl- 聚沉值/mol·m-3 电解质 聚沉值/mol·m-3 电解质 ④电解质中与胶粒同号的离子，价数越高， 聚沉能力越小 表面活性剂：少量即可显著降低水的表面张力的物质 两亲分子，具有分子结构的不对称性，存在于两相 （油水）界面上 在溶胶中加入大分子化合物溶液不足够时， 溶胶不稳定，易聚沉 金数：保护10ml0.006%的金溶胶，在加入1ml10%NaCl溶液后 不发生聚沉时所需大分子化合物的最小毫克数 红数：0.01%刚果红溶胶 水解 Fe2O3·H2O 1.分散相与分散介质间没有或只有很弱的亲合力（不分散、需制备)难