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第三章 物质的量专题复习 第一节 物质的量 1. 阿伏加德罗常数：12g原子所含的碳原子数为6.02×1023 2．物质的量：即含有个粒子定为1mol（这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子等，不是灰尘颗粒等宏观粒子） 3．物持的量与粒子数换算公式： 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的与之相应的粒子； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：； 【针对训练】 1．①1molH2O约含 个H2O；②1molO约含 个e－；③2molH+约含 个H+； ④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。 2． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 电子数比是 3． molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 5．摩尔质量： = = （1）1mol分子（原子或离子）的质量在数值上等于摩尔质量，也等于其相对分子（原子）质量 （2）分子（原子或离子）的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，也等于其1mol的质量 （3）平均摩尔质量的求算方法： （混）= =22.4 (只适用于气体，且标况下) 【针对训练】 4．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 5. 0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。 6.8g氧气为　　　　mol； 0.1mol氧气共有 　　mol电子。 7.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。 8.在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个。 9.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。 第二节 气体摩尔体积 1. ⑴标准状况——指0℃和101.325kPa 简称“标况” 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。 ⑵气体摩尔体积： = = 标准状况下， =22.4L/mol 气体摩尔体积仅适用于气体 ⑵①同温同压下， 同温同压下，=D （D为对的相对密度） ②同温同容积下， ⑶标准状况下，=22.4 (只适用于气体) 【针对训练】 10.判断下列说法是否正确。 ①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。 ④1molCO2的体积是22.4L。 ⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 11. 2mol O3和3mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。 12. 12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同． （ ） A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 14．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 （ ） A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶28 15.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4 第三节 物质的量浓度 ⑴溶液的质量分数：100％ ⑶物质的量的浓度 （的单位） ※ 溶液稀释定律： ①对于已知质量分数溶液稀释时，溶质的质量稀释前后不变，即= ②对于已知物质的量的